【題目】SO2溶于水后,與水反應(yīng)生成H2SO3,下列對(duì)于H2SO3的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是( )
A.有氧化性,無還原性,無酸性
B.有氧化性,有還原性,有酸性
C.有還原性,無氧化性,無酸性
D.有還原性,無氧化性,有酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C. 在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
D. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.15mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物,實(shí)際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。
(1)寫出上述鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_______________;②_________________________;
(2)據(jù)上述反應(yīng)可總結(jié)出鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn):①鋁熱反應(yīng)實(shí)際上屬于四大基本反應(yīng)類型中的________,其中鋁表現(xiàn)了其__________性,作______劑;②鋁熱反應(yīng)常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強(qiáng)”或“弱”)的金屬。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四川抗震救災(zāi)中,蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸,冒出大量有毒的濃煙,周圍的居民被迅速疏散。下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是( )
A.漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的
B.漂白粉要密封保存在干燥處
C.漂白粉可用于殺菌消毒
D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3+I(xiàn)+6H+=I2+3H2O
B. 用兩個(gè)銅電極電解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+
C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓
D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C3H8是一種常用燃料,下列關(guān)于這種燃料說法正確的是( )
A.常溫常壓下為液體
B.與1-丁烯互為同分異構(gòu)體
C.分子中所有原子共平面,一氯代物有5種
D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示): _________________。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。
Ⅱ.(3)如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2 2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是______。
A. t1時(shí),只有正方向反應(yīng)
B. t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度
C. t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ. 以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO3的兩個(gè)素材:
素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2L容器中,不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題:
(4)根據(jù)素材1中計(jì)算20~30 s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。
(5)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。
(6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。
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