【題目】I.在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示): _________________。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。

Ⅱ.(3)如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2 2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是______。

A. t1時,只有正方向反應(yīng)

B. t2時,反應(yīng)達到限度

C. t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生

D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

Ⅲ. 以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO3的兩個素材:

素材1:某溫度和壓強下,2L容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2:反應(yīng)在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分數(shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個素材回答問題:

(4)根據(jù)素材1中計算20~30 s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。

(5)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

(6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。

【答案】Y2XbdBD0.007 5 mol·L1·s1增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度溫度為600℃,壓強為1 MPa

【解析】

I.(1).由圖可知,X的物質(zhì)的量增加,Y的物質(zhì)的量減少,則X為生成物,Y為反應(yīng)物,由10mim達到平衡可知X、Y的物質(zhì)的量的變化量,再根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式;(2).XY的物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

II.(3). 由圖可知,反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,t2時反應(yīng)到達限度,在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)平衡中,各物質(zhì)的濃度不再變化;

III.(4).根據(jù)20~30s內(nèi)二氧化硫物質(zhì)的量的變化及v=來計算;(5).根據(jù)素材2可知,增大壓強、降低溫度時有利于提高該化學(xué)反應(yīng)的限度;(6).根據(jù)素材1計算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,利用素材2確定合適的溫度、壓強。

I.(1).由圖可知,在10min之前,X的物質(zhì)的量增加,Y的物質(zhì)的量減少,則X為生成物,Y為反應(yīng)物,由10mim達到平衡時可知YX的物質(zhì)的量的變化量之比為:△n(Y):△n(X)=(0.6-0.4)mol:(0.6-0.2)mol=1:2,Y X的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為Y2X,故答案為:Y2X;

(2).由圖可知,10~25min30~40min X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài),即b、d點處于化學(xué)平衡狀態(tài),故答案為:bd;

II.(3)A. t1時,正逆反應(yīng)都發(fā)生,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故A錯誤;

B. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)到達限度,故B正確;

C. t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達到動態(tài)平衡,正逆反應(yīng)仍然發(fā)生,故C錯誤;

D. t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,為化學(xué)平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故D正確,答案為:BD;

III.(4).由素材1可知,20~30s內(nèi)二氧化硫物質(zhì)的量的變化量為△n(SO2)=0.5mol-0.35mol=0.15mol,則用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為v(SO2)==0.0075 mol·L1·s1,故答案為:0.0075 mol·L1·s1;

(5).由素材2可知,壓強越大、溫度越低時,越有利于提高該化學(xué)反應(yīng)的限度,但溫度太低時反應(yīng)速率較慢,所以提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度,故答案為增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度;

(6).由素材1可知,50s時反應(yīng)達到平衡,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%,結(jié)合素材2可知,轉(zhuǎn)化率為90%時溫度為600℃,壓強為1MPa,故答案為:溫度為600℃,壓強為1MPa。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2溶于水后,與水反應(yīng)生成H2SO3,下列對于H2SO3的性質(zhì)預(yù)測正確的是(  )

A.有氧化性,無還原性,無酸性

B.有氧化性,有還原性,有酸性

C.有還原性,無氧化性,無酸性

D.有還原性,無氧化性,有酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示:

下列說法中正確的是

A. 30 min40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x=2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強,40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;

2)元素①的單質(zhì)電子式為____。

3)比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___;并寫出它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____

4)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是____

5)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中,半徑最小的是_____;

6)工業(yè)制、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

m+n < px點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率n < px點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ②③④B. ①②④

C. ③④⑤D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實驗如下:

實驗序號

實驗溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

(1)通過實驗A、B,可探究出_______的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=_____,T1=_____,通過實驗_______可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若t1<8,則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是________________________span>;利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,從反應(yīng)開始到有結(jié)束,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______

(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快,造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應(yīng)的粒子最有可能是(填符號)_______

II.100kPa時,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則________點對應(yīng)的壓強最大。

② 100kPa、25℃時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,列式計算平衡常數(shù)Kp________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸(CH3COOH)。如果將CH3COOH與薄荷醇(C10H19OH)酯化后,再通過還原反應(yīng)、水解反應(yīng),則得到的主要產(chǎn)物是一種乳酸,實現(xiàn)了不對稱合成。其過程如下:

CH3COCOOHABCH3COOH

(1)CH3COOH________(”)手性碳原子。CH3COOH___________(”)手性碳原子,兩種乳酸的關(guān)系為______________。

(2)A的分子式為____________,B的分子式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是( )

甲裝置: 乙裝置:

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開,分液漏斗里的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性不好

B. 需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間

C. 甲裝置因為逐滴加入硫酸,硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(乙裝置中燃燒匙可上下移動)

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表達不正確的是(

A. Ca2的結(jié)構(gòu)示意圖:B. 苯分子的比例模型:

C. 次氯酸的電子式:D. 乙烯的實驗式:CH2

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