【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.
則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________。
(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。
①前5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為__________;已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
③某時刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,__________(填字母)。
a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
(3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。
①放電過程中生成H+的反應(yīng),發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應(yīng)式為__________.
②該電池工作過程中,當(dāng)消耗甲醇4.8g時.電路中通過的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1)
【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1 0.08mol·L-1·min-1 < 100 > ad 燃料 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 8.685×104C
【解析】
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1,②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1,③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1,則根據(jù)蓋斯定律可知(①-②-③×4)÷2即得到甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJmol-1,故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJmol-1。
(2)①5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO是0.8mol,根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知生成甲醇是0.8mol,濃度是0.4mol/L,因此前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷5min=0.08mol/(Lmin);已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,由于正方應(yīng)是體積減小的,即△S<0,則根據(jù)△G=△H—T·△S可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故答案為:0.08mol/(Lmin),<。
②消耗CO是0.8mol,則平衡時氫氣和CO的物質(zhì)的量分別是0.4mol和0.2mol,濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.4/0.22×0.1=100,故答案為:100。
③某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后,瞬間CO、氫氣和甲醇的濃度分別變?yōu)?/span>0.2mol/L、0.3mol/L、0.5mol/L,則此時濃度商=0.5/0.32×0.2=27.78<100,因此平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以將使ν正>ν逆,故答案為:>。
④a.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少,故反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,故a正確;
b.達(dá)到平衡時,反應(yīng)物和生成物處于動態(tài)平衡,故b錯誤;
c.達(dá)到平衡時,2v正(CO)=v逆(H2),故c錯誤;
d.注意是已知平衡狀態(tài)讓判斷選項中說法正確與否,d選項沒有注明正、逆,平衡狀態(tài)時,無論表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng),這個關(guān)系均正確,故d正確。
故答案為:ad。
(3)①燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極,負(fù)極電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+,故答案為:燃料,CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。
②4.8g甲醇的物質(zhì)的量是4.8g÷32g/mol=0.15mol,在反應(yīng)中失去0.15mol×6=0.9mol電子,所以電路中轉(zhuǎn)移的電量的為9.65×l04C·mol-1×0.9mol=8.685×104C,故答案為:8.685×104C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若有5 mol O===O鍵斷裂,同時有12 mol H—O鍵形成,此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 化學(xué)平衡時,化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)寫出元素符號:②________,⑦_______。
(2)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為________。
(4)元④、⑧、⑩的氫化物的沸點由高到低的順序為_________(填化學(xué)式)。
(5)寫出元素③和⑥形成的化合物與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑 Z>Y>R
B. R與Y的電子數(shù)相差8
C. 非金屬性:Z>Y>X
D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)下列物質(zhì):①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaO ⑧CO2,其中只存在離子鍵的是:_________(用序號回答,下同。);既存在離子鍵又存在共價鍵的是:_________;試寫出⑧的電子式:__________。
(2)在下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號,下同。);互為同素異形體的是_________;互為同系物的是_________;互為同位素的是_________;為同一物質(zhì)的是_________。
①液氨和氨氣 ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③4019K和4020Ca ④白磷和紅磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥和 ⑦CH3CH3 和 ⑧CH4和 CH2=CH-CH3 ⑨CH2=CH-CH3 和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1B. v(A)=0.5mol·L-1· s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=30 mol·L-1·min-1
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【題目】若以雞蛋蛋白液為材料進(jìn)行蛋白質(zhì)鑒定實驗,發(fā)現(xiàn)蛋白液與雙縮脲試劑發(fā)生反應(yīng)后會粘固在試管壁上。下列關(guān)于這一現(xiàn)象形成原因的描述中正確的是( )
A. 雞蛋蛋白液稀釋不夠,攪拌不勻
B. 只添加了雙縮脲試劑A,未添加雙縮脲試劑B
C. 雞蛋蛋白液不是合適的實驗材料
D. 蛋白液與雙縮脲試劑的反應(yīng)時間不夠長
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的溶液中,可以大量共存的離子組是( )
A.Cl-、Na+、AlO2-、MnO4-B.Na+、Cl-、SO42-、K+
C.Al3+、SO42—、Cu2+、NO3-D.K+、Ag+、NO3—、I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實中,能說明HCN是弱電解質(zhì)的是
A.HCN易溶于水B.NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)
C.NaCN溶液呈堿性D.1 mol HCN與1 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
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