Question

20．①將12.5g 膽礬（CuSO₄•5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）=0.05mol；    
（2）水的質(zhì)量為85.5g；
（3）c（Cu²⁺）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數(shù)）．
②實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

Answer 1

分析 ①（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算12.5g CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量，溶液中n（Cu²⁺）=n（CuSO₄•5H₂O）；
（2）溶液中每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu²⁺，據(jù)此計(jì)算溶液中水分子物質(zhì)的量，減去膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量即為水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量；
（3）根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算c（Cu²⁺）；
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：①（1）12.5g CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，硫酸銅完全電離，溶液中n（Cu²⁺）=n（CuSO₄•5H₂O）=0.05mol，
故答案為：0.05mol；
（2）溶液中每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu²⁺，則溶液中水分子物質(zhì)的量=0.05mol×100=5mol，膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量=0.05mol×5=0.25mol，故水的物質(zhì)的量=5mol-0.25mol=4.75mol，故水的質(zhì)量=4.75mol×18g/mol=85.5g，
故答案為：85.5g；
（3）硫酸銅的質(zhì)量=0.05mol×160g/mol=8g，溶液質(zhì)量=8g+5mol×18g/mol=98g，故溶液體積=$\frac{98g}{1250g/L}$=0.0784L，
所以溶液中c（Cu²⁺）=$\frac{0.05mol}{0.078L}$=0.638 mol/L，
故答案為：0.638 mol/L．
②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是：c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．