Question

8．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�

X		Y
Z		W
		T

• A． 氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵
• B． XY₂、XW₂、ZY₂熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體
• C． 一定條件下，X單質能與ZY₂反應生成Z單質，說明X的非金屬性比Z強
• D． 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，鈉能與T形成Na₂T₂化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+2，Z的原子序數(shù)為x+8，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和，所以x+x+2=x+8，解得x=6，故X為C，Y為O，Z為Si，W為S，T為Se，然后結合元素周期律與利用元素單質化合物的性質來解答

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+2，Z的原子序數(shù)為x+8，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和，所以x+x+2=x+8，解得x=6，故X為C，Y為O，Z為Si，W為S，T為Se．
A．氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是由于氫化物中O元素非金屬性更強，化學鍵更穩(wěn)定，而Y的氫化物中存在氫鍵影響物理性質，故A錯誤；
B．CO₂、CS₂、SiO₂熔沸點依次增大，前兩者屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體，故B錯誤；
C．高溫下，碳單質能與SiO₂反應生成Si單質，溫度影響物質的性質，不能說明碳的非金屬性比Si強，故C錯誤；
D．Se靠近金屬與非金屬交界處，可能具有有半導體特性，與氧元素具有相似的性質，鈉能與Se可能形成Na₂Se₂化合物，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素的推斷是解題的關鍵，注意掌握短周期的結構及同主族原子序數(shù)關系，題目難度中等．