【題目】在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cW(g) 達(dá)平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動(dòng)

C．體系溫度升高 D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低

【答案】D

【解析】

試題分析：A、容積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B、達(dá)平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍的瞬間,的濃度是0.25mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L，這說明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、不能確定反應(yīng)熱，則不能判斷溫度，C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是( )

A．NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備

B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物

C．NO2既有氧化性也有還原性

D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法正確的是

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B．由乙圖可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，電池工作時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極

D．乙圖中，當(dāng)有l(wèi)mol電子通過外電路時(shí)，正極有54克Ag析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列圖像不正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是

A. 使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備

B. 磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，使河床抬高造成水患

C. 浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化

D. 磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PM2.5中的某些物質(zhì)，易引發(fā)光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光氣等二次污染物。水污染程度可通過測(cè)定水體中鉛、鉻等重金屬的含量判斷。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子雜化方式為____________。

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式為_________；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______________。

（4）基態(tài)Cr原子核外電子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心離子的配體為_______。

（5）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中晶胞中含Kr原子為m個(gè)，與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有n個(gè)，則m/n=______（填數(shù)字）。若兩個(gè)相鄰面心的Kr原子的核間距為acm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，M表示Kr的相對(duì)原子質(zhì)量。該晶體的密度計(jì)算式為______ g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M，下圖為有機(jī)物M（）的合成路線：

已知：①B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平。

②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列問題：

（1）E的化學(xué)名稱是___________；C的官能團(tuán)名稱為____________。

（2）反應(yīng)條件①為_____________。

（3）C7H7C1→A的化學(xué)方程式為____________________。

A+D→E的反應(yīng)類型為________________。

（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，其最多有______個(gè)原子共平面。

（5）能同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（不含立體異構(gòu)）

①屬于苯的對(duì)位二取代衍生物，且與M具有相同官能團(tuán)；②與苯環(huán)相連；③能夠發(fā)生水解反應(yīng)④能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?zhí)顚懛娇蛑械目瞻祝酝瓿芍苽渚郾┧峒柞サ暮铣陕肪�。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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