【題目】我國科學家通過測量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26 Al和10 Be的說法不正確的是（　�。�

A.5.2g 26 Al3+中所含的電子數(shù)約為1.204×1024

B.10 Be和9 Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

C.26 Al3+和26 Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

D.10 Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

【答案】C

【解析】

A．5.2g26Al3+中所含的電子數(shù)約為×(13-3)×NA=2NA=1.204×1024，故A正確；

B．10 Be和9 Be的質(zhì)子數(shù)均為4，中子數(shù)分別為6、5，是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子，故B正確；

C．26Al3+和26Mg2+的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，電子數(shù)均為10個，故質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同，但電子數(shù)相同，故C錯誤；

D．10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B.室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾個反應：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反應①的圖象是______，符合反應②的圖象是_____，符合反應③的圖象是____；

(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=_________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為__________。

（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_________，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)________，因此反應速率_________，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中分別是兩種烴的結構模型：

A. B.

請回答下列問題：

（1）A、B兩種模型分別是有機物的____________模型和____________模型。

（2）模型A可以表示分子中原子的相對位置和相對大小，以下物質(zhì)的空間結構可以用模型A表示的是______。

A． B． C． D．

（3）已知：模型B表示某烴M的結構。該烴與氯氣反應生成另一有機物N，且M和N的式量相差34.5。

①寫出M的結構簡式：__________________。

②N的可能結構有______種。若N的分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子，則該過程的化學方程式是______________________________，此反應的類型是__________________。

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