【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽(yáng)離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

【答案】MN MN2 MN2 MN 離子鍵、非極性共價(jià)鍵

【解析】

(1)對(duì)于A，陰離子位于立方體4個(gè)頂點(diǎn)，因此陰離子在該立方體內(nèi)只有4×1/8=1/2 (個(gè))，同理陽(yáng)離子也只有1/2個(gè)，組成上為1/2∶1/2＝1∶1，表達(dá)式為MN；對(duì)于B，陰離子在立方體內(nèi)有4×1/2＋2＝4(個(gè))，陽(yáng)離子在立方體內(nèi)有8×1/8＋1＝2(個(gè))，組成為MN2；對(duì)于C，陰離子在立方體內(nèi)有1個(gè)，陽(yáng)離子在立方體內(nèi)有4×1/8＝1/2(個(gè))，組成為MN2；對(duì)于D，陰離子在立方體內(nèi)有1個(gè)，陽(yáng)離子在立方體內(nèi)有8×1/8＝1(個(gè))，組成為MN。答案：MN、 MN2、 MN2、 MN 。

(2)FeS2晶體中的化學(xué)鍵為離子鍵和硫硫之間的非極性共價(jià)鍵。密度ρ＝m/V，由立方體內(nèi)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)和摩爾質(zhì)量可求出m，而由立方體的邊長(zhǎng)即陰、陽(yáng)離子間的距離可求出立方體體積。ρ＝(1/2gmol-1)＝NAmol-1a3cm3g·cm－3=。答案：離子鍵、非極性共價(jià)鍵 、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是__________________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

1

2molCO和4molH2

a1％

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2％

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO和8molH2

a3％

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。

A．固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B．熔融氯化鎂(MgCl2)

C．氯化鈉溶液 D．鋁

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Na2CO3________；

②H2SO4__________；

③KHSO4_________。

（3）在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是_____，HCl作氧化劑的是____。

A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫(xiě)一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角__（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37. 5%

B.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.t2℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的( )

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

依據(jù)實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 從上述實(shí)驗(yàn)可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物

B. 步驟⑤中可能發(fā)生的反應(yīng)為：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O

C. 若步驟④中用CCl4做萃取劑，步驟⑥應(yīng)取上層溶液得到后續(xù)的混合物C

D. 整個(gè)過(guò)程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實(shí)現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純

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