【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物.如圖,圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).
請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為 .
(3)A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 , 其反應(yīng)類型為 .
(4)實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯. ①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2﹣3塊的碎瓷片,其作用是 .
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是 . 試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是 .
【答案】
(1)CH3CHO
(2)加成反應(yīng)
(3)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;酯化(或取代)反應(yīng)
(4)防止暴沸;上;分液漏斗(燒杯等);防止倒吸
【解析】解:由圖可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO,A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯,C為CH3COOH,(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,所以答案是:CH3CHO; (2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),所以答案是:加成反應(yīng);(3)A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化(或取代)反應(yīng),所以答案是:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;酯化(或取代)反應(yīng);(4)①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2﹣3塊的碎瓷片,其作用是防止暴沸,所以答案是:防止暴沸;②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,則乙酸乙酯在該溶液的上層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗(燒杯等).試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是防止倒吸,所以答案是:上;分液漏斗(燒杯等);防止倒吸.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容容器中進行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g),若A的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 , 需要時間可能是( )
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是( )
A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4
B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W
D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是
A. 若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B. 常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲
D. 若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家獲得,表彰他們在“分子機器的設(shè)計與合成”做出的貢獻。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是
A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
(1)在一定條件下,將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化學(xué)方程式:
MnO2 + FeS + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O
(2)將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(IV),電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。
a.操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
b.操作②中加入適量X的作用是什么 ;X的首選物的化學(xué)式是 。
c.操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是 。
(3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程圖
a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為 ,若總共得到n molAl(OH)3,則消耗的NaOH和HCl的理論量(mol)分別為 、 。
b.若使用下列流程回收處理,請比較兩個流程消耗酸堿的用量?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示).
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程________.
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是________,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(4)F分子中含有6個原子,其化學(xué)式是________或________.
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