Question

把0.01molNaOH分別加到下列100mL的液體中，溶液的導電能力變化不大的是（　�。�

• A、自來水
• B、0.1mol/L的稀鹽酸
• C、0.1mol/L的硫酸溶液
• D、0.1mol/L氯化鈉溶液

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的導電能力與離子濃度成正比，將0.01molNaOH加入溶液中溶液導電能力變化不變，說明溶液中離子濃度變化不變，據此分析解答．

解答： 解：A．水是弱電解質，向水中加入NaOH固體后，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增大，所以導電能力變化較大，故A錯誤；
B．n（NaOH）=n（HCl），二者恰好反應生成NaCl，且n（HCl）=n（NaCl），所以溶液中離子濃度不變，則溶液導電能力變化不大，故B正確；
C．NaOH和稀硫酸反應生成硫酸鈉，且硫酸有一半剩余，則溶液中離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大，故C正確；
D．向氯化鈉溶液中加入NaOH固體，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了溶液導電能力是否變化的判斷，根據溶液中的溶質及物質之間的反應確定溶液中離子濃度是否變化，再結合溶液導電能力與離子濃度的關系即可解答，注意：溶液導電能力與電解質強弱無關，為易錯點．