Question

【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟：

①將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；

②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；

③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；

④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；

⑤過濾，得到含碘離子的溶液；

請回答下列問題：

（1）實驗步驟的合理順序是_______________（填序號）

（2）步驟③中使用的主要儀器是____________

（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________

（4）步驟④中反應的離子方程式是________________________________

Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________

（3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是__________________________________________

（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________________________________________

Answer 1

【答案】 ②①⑤④③ 分液漏斗 使含碘物質充分溶解 2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O 溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失(或TeO2易溶于較濃的強酸) TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4

【解析】I.(1)從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟為：②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；①將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液，實驗步驟的合理順序是②①⑤④③，故答案為：②①⑤④③；

(2)步驟③中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；

(3)步驟①中攪拌、煮沸2—3 min可以使含碘物質充分溶解，故答案為：使含碘物質充分溶解；

(4)向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應，過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

Ⅱ.(1)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應，離子方程式為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；

(2)堿浸后的“濾渣”為Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反應為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

(3)因為TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應導致?lián)p失，故答案為：溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失；

(4)SO2還原TeCl4為Te，本身被氧化為硫酸，化學方程式為TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。