【題目】下列說法正確的是
A.反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0
B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D.常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
【答案】BC
【解析】A.該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了,所以是熵減的反應(yīng),△S<0,A錯(cuò)誤;B.鋅比鐵活潑,形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極,所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕,B正確;C.常溫下,在pH=10的溶液中,c(OH-)=1mol/L,溶液中含Mg2+濃度最大值為=5.6mol/L,C正確;D.在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成1mol H2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mol e-,在常溫常壓下,11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02,D不正確。答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一,其鐵合金及其化合物有著重要的用途。
(l)某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料,經(jīng)分析可知,X中鐵、碳兩元素的質(zhì)量比為14:1,則X的化學(xué)式________;X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時(shí),往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
①2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
③_______________________。
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)原料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅱ的名稱是_________。
②請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_____________;FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____(填“是”或“否”),請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由___________。
(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2)
③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無Fe2+。
_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷不正確的是( 。
A. 若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
C. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
D. 若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是
A. 使用鋁制水壺?zé)?/span>
B. 用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵,用電解法冶煉鈉
D. 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘元素是一種有多種化合價(jià)的非金屬元素。
(1)足量的碘與56 g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA;反應(yīng)KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)在一支試管中按某順序加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):
A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液D.稀H2SO4 E.H2O2溶液
發(fā)現(xiàn)溶液顏色有如下變化:①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。則加入藥品的順序是(寫序號(hào)) ,③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)工業(yè)上制得的粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr,受熱時(shí)ICl和IBr均可像I2一樣升華,在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)是 。
a.KBr b.KCl c.KI d.Zn
(4)有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài),則這種化合物的化學(xué)式是 。
(5)醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備。工藝流程如圖:
寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是______________。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙減法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去混入CO2中的SO2,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中
A. 飽和燒堿溶液 B. 飽和小蘇打溶液 C. 飽和純堿溶液 D. 濃硫酸
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