【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一,其鐵合金及其化合物有著重要的用途。
(l)某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料,經(jīng)分析可知,X中鐵、碳兩元素的質量比為14:1,則X的化學式________;X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體,該反應的化學方程式為___________________。
(2)鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料,某同學在探究該合金性質時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應有:
①2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
③_______________________。
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)原料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅱ的名稱是_________。
②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_____________;FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____(填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由___________。
(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2)
③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。
_______________________________。
【答案】 Fe3C Fe3C+2O2 Fe3O4+CO2 2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O 洗滌 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 否 c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2=1.0×10-17,故無Fe(OH)2生成 取樣品放入試管中,加入稀硫酸充分溶解得到溶液,滴入K3[Fe(CN)6],若有藍色沉淀生成,證明含有亞鐵離子,否則不存在
【解析】(1)X中鐵、碳兩元素的質量比為14:1,則二者的個數(shù)之比是14/56:1/12=3:1,因此X的化學式Fe3C。在足量的空氣中高溫煅燒生成四氧化三鐵和二氧化碳,反應為Fe3C+2O2 Fe3O4+CO2;(2)根據(jù)①②反應以及溶液顯紫色可知發(fā)生的反應還有2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O;(3)①從溶液中得到沉淀需要洗滌,則操作Ⅱ的名稱是洗滌。②亞鐵離子和碳酸氫根反應生成碳酸亞鐵,即生成FeCO3沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;由于c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2=1.0×10-17<Ksp[Fe(OH)2],故無Fe(OH)2生成;③檢驗亞鐵離子的實驗方案是:取樣品放入試管中,加入稀硫酸充分溶解得到溶液,滴入K3[Fe(CN)6],若有藍色沉淀生成,證明含有亞鐵離子,否則不存在。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3,則在合成過程中消耗了3 mol I2 ,所生成 NaIO3的物質的量為 mol。
(2)寫出還原過程中的離子方程式 ;在還原過程中,為了加快反應,可采取可提高反應溫度,但溫度不得超過 ℃;請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取4.000 g 樣品、溶解,在250 mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入A溶液作指示劑;
c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為:
2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI),重復測定2次,所得的相關數(shù)據(jù)如下表:
測定序號 | 待測液體積/ mL | 標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL | 標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。
②加入A物質為 (填名稱);滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)
(4)碘化鈉固體的保存方法是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[2016上海]NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×1010)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應調節(jié)為____________________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________________。
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式:_______________________________________
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___________g(實際用量應為理論值的4倍,才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準)。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
(5)上述反應涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
(6)HCN是直線型分子,HCN是___________分子(選填“極性”、“非極性”)。HClO的電子式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
B. 銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅
C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是
A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3
C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容,取該鹽酸溶液20mL加蒸餾水稀釋至500mL,向其中加入m g鎂恰好完全反應.
鹽酸
分子式 : HCl
相對分子質量:36.5
密度:1.2g/cm3
HCl的質量分數(shù):36.5%
(1)寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式 _____________________
(2)求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_______________
(3)求m的值________________
(4)反應中生成的H2可以和標準狀況下_______毫升的O2恰好完全反應.
(5)反應后,溶液中溶質的物質的量濃度為____________mol·L-1(假設反應中體積變化可以忽略不計)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0
B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D.常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2,反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】飲茶在我國已有悠久的歷史,深受許多人喜愛,因此有人稱喝茶為“國飲”。茶葉中含有豐富的咖啡因(C8H10N4O2,相對分子質量為194),能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。如果一壺茶含有0.194 g咖啡因,則其物質的量為( )
A. 4.00×10-3mol B. 3.00×10-3mol
C. 2.00×10-3mol D. 1.00×10-3mol
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