【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 淀粉(NaCl) | 水 | 滲析 |
B | 乙烷 (乙烯) | 高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 乙醇(乙酸) | 新制氧化鈣 | 過濾 |
D | 苯(溴) | 碘化鉀溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程,下列先后順序中符合化學史實的是( 。
①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型 ③波爾提出的原子力學模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤現(xiàn)代量子力學模型
A. ①②④⑤③ B. ①④②③⑤ C. ②①④⑤③ D. ①③⑤②④
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【題目】將100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液與50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合,若不考慮溶液混合時體積的變化,則混合溶液中氯離子濃度是( 。
A.0.2 mol/L
B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L
D.0.02 mol/L
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【題目】(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。(填序號)
化學鍵沒有被破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ; 僅發(fā)生共價鍵破壞的是________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。
(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請回答下列問題:
①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵,比較下列物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”):SiC________Si。
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。
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【題目】下列有關(guān)生產(chǎn)和生活的說法中,不正確的是
A. 肉制品加入適量的食鹽可以防腐
B. “可燃冰”是一種烴類化合物
C. 燃煤中加入生石灰可有效減少污染物的排放
D. 煤的氣化、液化和干餾是實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑
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【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子,W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外,其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。
(1)W基態(tài)原子的價電子排布式為 。元素X、Y、Z的第一電離能由小到大順序是 (填元素符號)。
(2)與XYZ-互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。
(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(4)YH3極易溶于水的主要原因是 。
(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
①尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。根據(jù)價層電子對互斥理論推測NO3—的空間構(gòu)型為 。
(6)CO2和NH3是制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似,若頂點為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。
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【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L-1的是( )
A.將0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
B.將60 g質(zhì)量分數(shù)為10%的醋酸與940 g水混合
C.將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
D.將14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液
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