（1）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）結(jié)合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）0.4molNa+，則n（Na2X）=0.2mol，結(jié)合M=
m
n
計(jì)算．
解答： 解：（1）5molCO2的質(zhì)量是5mol×44g/mol=220g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為5mol×22.4L/mol=112L；所含的分子數(shù)目約為5×6.02×1023=3.01×1024個(gè)；所含氧原子的數(shù)目約為5×2×6.02×1023=6.02×1024個(gè)，故答案為：220g；112L；3.01×1024；6.02×1024；
（2）0.4molNa+，則n（Na2X）=0.2mol，M=
12.4g
0.2g/mol
=62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16，故答案為：62g/mol；16．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是國際通用的化學(xué)語言，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、2O表示兩個(gè)氧分子
B、鈉離子的符號為Na+
C、一氧化碳的化學(xué)式是Co
D、H2O中含有氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)（無機(jī)鹽）和水合稱六大營養(yǎng)素，食物烹調(diào)時(shí)還使用一些調(diào)味劑．張華家今晚菜譜如圖．食譜中調(diào)味劑有
 
和
 
等．該食譜
 
（填“能”或“不能”）提供蛋白質(zhì)類營養(yǎng)素，西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于六大營養(yǎng)素中的
 
．
（2）走進(jìn)廚房發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的措施或注意事項(xiàng)是（寫2條）：
 
．
（3）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素
 
，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；
 
櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標(biāo)簽，現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)，可選用
 
鑒別．
（4）食物可分為酸性食物和堿性食物．下列物質(zhì)中，豬肉、面粉、蛋黃屬于
 
食物年來；蔬菜、水果多屬于
 
食物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H-)
=1×10-8．
（1）常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；
（2）pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
 
；
（3）0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
 
mol?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列要求．
（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤銅；⑥NaOH；⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食鹽水；⑩Fe2（SO4）3
按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬單質(zhì)氧化物膠體溶液電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
 
 
（2）完成下列基本計(jì)算：
①3.6g H2O的物質(zhì)的量為
 
mol．
②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2
 
mol．
③通常狀況下，同體積的CO和SO2原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京東方化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，所含官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
（填序號）．
①取代　　 ②加成　　 ③氧化　　 ④還原　　 ⑤酯化　　 ⑥水解
（3）為驗(yàn)證該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)，常用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號，下同）與該產(chǎn)品互為同系物的是
 
．
①CH3CH=CHCOOH　�、贑H2=CHCOOCH3　�、跜H3CH2CH=CHCOOH　�、蹸H3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）銅屑中加入三氯化鐵溶液（離子方程式）：
 

（2）氯化鋁溶液中加入過量氨水（離子方程式）：
 

（3）硫酸氫鈉和足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）：
 

（4）丙烯分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
，
 
，1mol 丙烯含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是（　　）
A、2NO2?N2O4
B、2NO2?2NO+O2
C、2HI?H2+I2
D、Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5.6g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入1mol?L-1KNO3溶液25mL，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）
A、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
B、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O
C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1

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