【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根據(jù)下圖填空

①負(fù)極為___________，該電極的方程式為__________________

②正極的現(xiàn)象是________________________________，發(fā)生____________________反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）

③電子從_____經(jīng)導(dǎo)線流向_______，溶液中H+向________移動(dòng)（填具體電極材料）。

④若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

【答案】不能 能 Zn Zn—2e—===Zn2+ 有氣泡產(chǎn)生 還原 Zn Cu Cu 1.12L

【解析】

（1）在原電池中有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A是中和反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。

（2）在原電池較活潑的金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，失去發(fā)生氧化反應(yīng)，所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)，在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+＋2e—===H2↑。若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成氫氣0.05mol，其體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計(jì)算：

（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________ molL-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L O2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取（CH3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進(jìn)行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實(shí)驗(yàn)中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液

B.鹽促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離

C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L，該溶液不一定是堿溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量圖，下列說法正確的是

A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)

B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C.拆開1 mol AB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；

②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是_________；

(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；

(3)在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。

①常壓下，要提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒68h。

②圖3中，焙燒8h時(shí)，MnCO3的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為： __________，若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號(hào))。

(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號(hào))。

①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體

(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)：__________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________。

(4)下列可作為比較D和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。(填序號(hào))

a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿性強(qiáng)弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低

d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)的方程式為___________。

(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由__________。

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