Question

【題目】一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號(hào)填寫

當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由大到小的順序是____________，

同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，

當(dāng)其相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________，

當(dāng)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________．

將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，由大到小的順序?yàn)?/span>_____________．

Answer 1

【答案】

【解析】

①物質(zhì)的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。醋酸是一元弱酸，部分電離，據(jù)此確定氫離子濃度大小；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力與氫離子的物質(zhì)的量成之比，氫離子的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大；
③如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半。如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
④與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大；
⑤強(qiáng)酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10，弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?/span>1/10；

①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c(H+)=c(HCl)，硫酸是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH)，所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b>a>c，因此，本題正確答案是: b>a>c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,三種酸的物質(zhì)的量相等：n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b>a=c，因此，本題正確答案是：b>a=c；
③氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍。醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c>a>b，因此，本題正確答案是：c>a>b；
④與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c，因此，本題正確答案是：a=b=c；
⑤強(qiáng)酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10。弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?/span>1/10。鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>c>a=b，因此，本題正確答案是：c>a=b；