Question

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，其相對(duì)分子質(zhì)量為

 

，X的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

，該物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為

 

．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

 

．
（5）M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-中的M的化合價(jià)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，則n（Na₂X）=0.2mol，結(jié)合n=

m

M

計(jì)算；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算H₂X的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量；
（3）一個(gè)X原子的質(zhì)量為

b

a

g，1mol X的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的物質(zhì)的量，結(jié)合M=

m

n

計(jì)算摩爾質(zhì)量；
（5）結(jié)合電荷守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0的原則計(jì)算．

解答： 解：（1）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，H_mX的相對(duì)分子質(zhì)量為17×2=34，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34-m，
故答案為：34-m；
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則N_A個(gè)原子的質(zhì)量為N_A×

b g

a

（單位為g），數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故該原子相對(duì)原子質(zhì)量為

bNA

a

，
故答案為：

bNA

a

；
（4）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）=

21.6g

0.2mol

=108g/mol，
故答案為：108g/mol；
（5）由離子方程式的電荷守恒可知x=2，由化合價(jià)代數(shù)和為零的原則可知M₂O₇^2-中的M的化合價(jià)為+6價(jià)，
故答案為：+6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的應(yīng)用，難度不大．