Question

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�

• A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）₂溶液混合：3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B、FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH ^-
• C、向AlCl₃溶液中投入過量Na：2Al³⁺+6Na+6H₂O=2Al（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑
• D、向FeBr₂ 溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．等體積、等濃度的明礬與氫氧化鋇混合，硫酸根離子過量、氫氧根離子不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀；
B．酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在氫氧根離子；
C．金屬鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀；
D．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，鐵離子優(yōu)先被氧化，溴離子沒有參與反應(yīng)．

解答： 解：A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）₂溶液混合，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子完全反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A正確；
B．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，正確的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．向AlCl₃溶液中投入過量Na，氫氧化鋁溶解，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故C錯誤；
D．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，溴不不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項A易錯點，注意反應(yīng)物過量情況及正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物．