【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題：

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(寫2種)。

【答案】4s24p1 d 0 CH4、CH3OH 正四面體形 CO2、NCl3、CCl4、CO中任意兩種

【解析】

根據(jù)元素在周期表的相對位置，可知A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Cl元素，然后根據(jù)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

(1)31號Ga元素在元素周期表中位于第四周期第IIIA族，其核外最外層電子排布式是4s24p1；

(2)Fe是26號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe元素位于周期表第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，由于配位體CO是中性分子，因此根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0可知：在配位化合物Fe(CO)5中鐵的化合價為0價；

(3)在CH4、CO、CH3OH中，CH4、CH3OH中的碳原子都形成4個共價鍵，C采取sp3雜化；而CO中C原子與O原子形成共價三鍵，結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，因此C原子采用sp雜化；

(4)E為Cl，D為O，則ED4-離子為ClO4-，根據(jù)VSEPR理論，中心Cl原子的配位原子數(shù)BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，因此其空間構(gòu)型為正四面體；

B為C，C為N，則B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學式為CO2、NCl3、CCl4、CO。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.96×10-5

HClO

HClOClO-+H+

K=3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___(填化學式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為某機物與對應試劑的反應現(xiàn)象或是否反應，則這種有機物可能是（ ）

試劑

鈉

溴水

NaHCO3溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

放出氣體

A.CH2=CH-CH2-OH

B.

C.CH2=CH-COOH

D.CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使維生素C完全氧化，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是多少mol？（寫出簡要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫是一種有大蒜氣味的、無色劇毒的強還原性氣體，易在空氣中自燃，一般在稀釋狀態(tài)下使用能降低風險。某科研小組擬用水解法制備并冷凝收集部分干燥的，再利用未液化的余氣繼續(xù)探究其熱分解情況。實驗裝置圖及編號如下導管和部分夾持裝置省略，其中裝置D是鼓泡器，用于監(jiān)測的流速。

(1)寫出水解法制備的化學反應方程式________。由于水解反應太劇烈，為了減緩反應速率實驗室可用________代替水。

(2)實驗裝置接口的正確連接順序為________。

(3)中盛裝石棉絨的儀器名稱是________；裝置E中裝有足量的，實驗中需持續(xù)通入后續(xù)裝置，其作用主要有________答兩點即可。

(4)中反應一段時間后，出現(xiàn)白色蠟狀固體，經(jīng)檢驗為白磷。寫出該反應的化學方程式________。

(5)在溶液吸收未反應的氣體過程中，產(chǎn)生和兩種常見的最高價含氧酸，反應化學方程式為________；已知足量時，可繼續(xù)被還原生成Cu單質(zhì)。該小組為了測定此次制備的體積分數(shù)，收集到A裝置出口的氣體體積為已折算為標準狀況，剛好被的溶液完全吸收，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到單質(zhì)，則的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物P的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（ ）

A.向有機物P中直接加入銀氨溶液，并水浴加熱可以發(fā)生銀鏡反應

B.有機物P中以使溴的四氯化碳溶液退色

C.有機物P可以發(fā)生中成、水解、酯化、中和、氧化取代反應

D.1mol有機物P最多可以和2mol反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )

A.22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子數(shù)都為10NA

C.78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA

D.標準狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示粒中往往含有硫化物等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣。

回答下列問題：

裝置啟普發(fā)生器用于制備，還可用于______填字母，下同。

A.生石灰與濃氨水制 B.過氧化鈉與水制

C.硫化鐵固體與稀硝酸制大理石與稀鹽酸制

中依次盛裝的試劑為______，酸性溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______。

A.酸性溶液、濃、焦性沒食子酸溶液

B.焦性沒食子酸溶液、濃、酸性溶液

C.酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃

“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應該先進行的是___，在這兩步之間還應進行的操作是___。

反應過程中G管逸出的氣體是______，其處理方法是______。

結(jié)束反應時，應該______，待裝置冷卻后稱量并記錄相應數(shù)據(jù)。

假設(shè)反應完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì)，實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：瓷舟的質(zhì)量為；瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為；反應前U形曾及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為；反應后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)成為。由以上數(shù)據(jù)計算并確定該鐵的氧化物的化學式為______。

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