【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )

A.22gN2O22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA

B.18gH2O18gD2O的中子數(shù)都為10NA

C.78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA

D.標準狀況下,2.24LD2H2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A22gN2O所含質(zhì)子的物質(zhì)的量==11mol,22gCO2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量==11mol,即22gN2O22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA,A正確;

B18gH2O所含中子的物質(zhì)的量==8mol18gD2O所含中子的物質(zhì)的量==9mol,18gH2O18gD2O所含中子數(shù)分別為8NA9NA,B錯誤;

C78gNa2O2所含離子的物質(zhì)的量==3mol,即78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA,C正確;

D.混合氣體的物質(zhì)的量==0.1mol,1D2分子和1H2分子均含2個質(zhì)子,故混合氣體所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol,即所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA,D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題:

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______。

(3)CH4CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、DE原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中:

D.同濃度KXHX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K和1個O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O2有6個

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是(  )

A.離子半徑大小:R3XM2

B.YM組成的化合物是形成光化學煙霧的原因之一

C.YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D.M的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10X是短周期中金屬性最強的元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是(

A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YW

B.對應(yīng)簡單離子的半徑:WZ

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素QW、X、YZ在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是

A.WX兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C.Y、Z分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大

D.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體,也可用作增塑劑。實驗室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下:

相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)

甲醇

草酸二甲酯

熔點/

5.5

-97

54

沸點/

80.1

64.3

163.5

相對分子質(zhì)量

78

32

118

水溶性

不溶

互溶

不溶

實驗過程:向如圖反應(yīng)裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸,攪拌下加熱回流;待反應(yīng)完全后,分離出甲醇和苯,所得反應(yīng)液經(jīng)水洗,有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌,然后用蒸餾水洗滌,加無水氯化鈣固體干燥;過濾,濾液冷卻后析出晶體,干燥,得草酸二甲酯30.1g。

回答下列問題:

1)儀器A的名稱為____________,反應(yīng)過程中冷卻水應(yīng)從________(“a”“b”)口進入。

2)分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。

3)用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。

4)甲醇過量的目的是________________________________________________,濃硫酸的作用是_____________________________________________。

5)分水器的優(yōu)點是__________________________________________(任寫一點)

6)本實驗的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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