如圖所示是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置,可用于(   )
A.用Cu和稀硝酸反應制NO
B.用NaOH固體與濃氨水反應制NH3
C.用Fe與稀硫酸反應制H2
D.用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答:

(1)加熱一段時間后,燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是                 __          。
(2)實驗結束時的正確操作是       (填序號)
① 先將導管從液體中移出,再熄滅酒精燈
② 先熄滅酒精燈,再將導管從液體中移出         
(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式是                  ___________
(4)若加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質量為_____________________克。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某同學設計了用高錳酸鉀為原料制取氧氣的實驗裝置
(如圖)回答下列問題

(1)寫出圖中儀器名稱a         b          C                 
(2)指出圖中明顯的錯誤:
                                                     
                                                     
                                                
(2)  糾正后開始實驗并用排水法收集氧氣時。
該反應的文字表大式為                               ;實驗之前應先檢查裝置的                    性;加熱之前應先                  ,反應完畢的時候應先             再            ,目的是                          。如果換用向上排空氣法收集,則必須要驗滿,方法是                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(每空2分,共14分)
(一)用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
(1)需選用的玻璃儀器或用品                        (填字母編號)
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
(2)應稱取         g 碳酸鈉粉末來溶于水
(二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標定未知濃度的鹽酸
(1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       (酸式,堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑,用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根據(jù)        判斷滴定終點達到。
(2)終點達到時,用去鹽酸16.00mL(三次的平均值),則鹽酸c(HCl)=         
(三)中和熱的測定
用(二)實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣,三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃,則實驗測得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1),實驗測得中和熱比理論      (偏高,相等,偏低)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(4分)實驗室用乙醇和濃H2SO4反應制取乙烯時,常發(fā)現(xiàn)反應混合液變黑,同時制得的乙醇具有刺激性氣味,它是濃H2SO4氧化了乙醇的緣故。試求:
現(xiàn)有以下盛放于洗氣瓶中的藥品:
A.溴水B.濃NaOH溶液C.澄清石灰水
D.酸性KMnO4 E.品紅溶液,請設計實驗方案證明所制得的乙烯中混有CO2、SO2,同時乙烯能與溴水反應。
①寫出氣體通過洗氣瓶時試劑放置的先后順序(可重復選用)                   。
②證明存在SO2的實驗現(xiàn)象是                                              ;
③證明存在CO2的實驗現(xiàn)象是                    ,
④證明C2H4與溴水反應的實驗現(xiàn)象是                           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)某研究性學習小組查閱資料得知:漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(C1O)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,該組學生針對上述反應設計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質。

試回答下列問題:
(1)每生成1 mol Cl2,上述化學反應中轉移的電子個數(shù)為______  (NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(2)該實驗中A處可選用裝置__________           _____ (填寫裝置的序號)。

(3)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
(4)裝置C中的現(xiàn)象為___________________________________________________,
試結合反應方程式解釋其原因 __________________________________       _
_________________________________                                     。
(5)裝置E中的試劑是______________(任填一種合適試劑的名稱),其作用是________
_______________________________                                   ______。
(6)請幫助該學習小組同學設計一個實驗,證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實驗步驟)
_________________________________________________________________________
___________________________________________________        ______________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)
(3)用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液,該容量瓶必須是(   。
  A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤洗過  D、以上三項都要求
(4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時越過刻度線_________
B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理____________
D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

溶液配制及滴定:
(1)配制一定物質的量濃度的稀硫酸。
用24.5%硫酸(密度為)配制100 mL 0.200硫酸時,需用酸式滴定管量取24.5%硫酸_______ mL,洗凈的酸式滴定管應先              ,再用來量取所需的硫酸。
(2)用已配好的0.200的硫酸溶液測定氫氧化鈉樣品中雜質氯化鈉的含量。
準確稱取2.0克混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,將其配成100mL待測溶液,用濃度為0.200mol/L的標準硫酸酸溶液進行滴定,三次滴定的記錄數(shù)據(jù)如下
實驗編號
滴定開始時滴定管的讀數(shù)為
滴定完成時,滴定管的讀數(shù)為
待測溶液的體積
(mL)
1
0.07
22.59
20.00
2
0.22
22.72
20.00
3
0.35
22.83
20.00
測定出的氫氧化鈉質量分數(shù)為           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種實驗裝置,如下圖所示,要制備硝基苯,應選用           
        

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