【題目】下列說法正確的是( 。
A.共價化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ 四種離子的半徑依次減小
C.、、三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下,故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱
【答案】D
【解析】A.只含有共價鍵的化合物是共價化合物,則共價化合物中不可能含有離子鍵,故A錯誤;
B.電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,則離子半徑越小,所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四種離子的半徑依次增大,故B錯誤;
C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),同種元素不同核素的電子數(shù)相同,則 Po、 Po、 Po三種原子的核外電子數(shù)相同均為84,故C錯誤;
D.元素的非金屬性越強,則氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:O>S>Se,則H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱,故D正確.故選D.
【考點精析】利用核素對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知核素符號:如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____.
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B______;C________;沉淀D_____;溶液E________.
(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式
①_________________________;
②________________________;
③________________________;
④________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是( )
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣286 kJ?mol﹣1 , 則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 , 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):① SO3+H2O = H2SO4 ② 3NO2+H2O = 2HNO3+NO ③ 2F 2+2H2O = 4HF+O2 ④ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ⑤ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填序號,下同);H2O被氧化的是_________,H2O被還原的是_________;屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是___________。
(2)寫出⑤的離子方程式___________________________。
(3)用單線橋法標(biāo)出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達到化學(xué)平衡,生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于;
(2)A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)生成D的反應(yīng)速率為;
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________,俗稱_________,其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物,可用于制備鐵鹽,實驗室檢驗Fe3+的方法是,向溶液中滴入幾滴_________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀,其原因是____________________________________________。(用化學(xué)方程式回答)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖,兩個帶有封口氣球的圓底燒瓶,同時將氣球中的固體倒入燒瓶中,最終所得氣體體積 VⅠ=VⅡ的是
A. A B. B C. C D. D
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