Question

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）生成D的反應(yīng)速率為；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）60%
（3）0.2mol/Lmin
（4）不變
【解析】解：在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：

	3A（g）+	B（g）	xC（g）+	2D（g）
起始量（mol）	2	2	0	0
變化量（mol）	1.2	0.8	0.8	0.8
平衡量（mol）	0.8	1.2	0.8	0.8

1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案為：2；（2）平衡時(shí)n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）= n（D）= ×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%．
故答案為：60%；（3）生成D的反應(yīng)速率= =0.2mol/Lmin；
故答案為：0.2mol/Lmin；（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
故答案為：不變．
在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：

	3A（g）+	B（g）	xC（g）+	2D（g）
起始量（mol）	2	2	0	0
變化量（mol）	1.2	0.8	0.8	0.8
平衡量（mol）	0.8	1.2	0.8	0.8

1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x．（2）根據(jù)平衡時(shí)n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）= n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率．（3）依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算v= ；（4）反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)．