【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題:

(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag2(NH32]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______;1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高,其主要原因是_________

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于____位置,X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______

【答案】ds 直線形 失去第二個電子時,Cu 失去的是全充滿 3d10 電子,Fe 失去的是 4s1 電子 12 NA BCD 二者均為離子晶體,O2-半徑小于 S2-半徑,MnO 的晶格能大于 MnS 體心 面心 620/a×10-73d

【解析】

(1)Ag位于第五周期第ⅠB族,外圍電子排布為4d55s1,屬于ds區(qū);

[Ag2NH32]+Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu);

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,I2(Cu)大于I2( Fe),主要原因為:失去第二個電子時,Cu 失去的是全充滿 3d10 電子,Fe 失去的是 4s1 電子;

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對,電子式是;1 mol該配離子[Fe(CN)6]4-中,CN-與鐵離子之間有6個配位鍵,在每個CN-內(nèi)部有一個共價鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA;

K4[Fe(CN)6]中鉀離子與[Fe(CN)6]4-之間形成離子鍵、[Fe(CN)6]4-CN-與鐵離子之間形成配位鍵、CN-中碳原子與氮原子之間形成共價鍵,故存在的作用力類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵。答案選BCD;

(4)MnO2的熔點(1660℃)MnS的熔點(1610℃)高,其主要原因是二者均為離子晶體,O2-半徑小于 S2-半徑,MnO 的晶格能大于 MnS;

(5)AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),根據(jù)圖中離子的位置關(guān)系可知,M處于體心位置,X處于面心位置;

CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,根據(jù)可知 dg·cm-3=,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究生鐵的銹蝕,下列分析不正確的是

序號

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng):O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③,說明苯能隔絕O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( 。

A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:2OH+CO2===+H2O

B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):+H2O===2OH

C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中:CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

D. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣:2Fe+6H+===2Fe3++3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進行實驗:

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL;

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時,丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個數(shù)比為12;②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式:A____,B____,C_____,D____,E____。

(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機理,對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________;

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,在其它相條件同時,選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В,寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時,請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________

(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒有氣體剩余,則:

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案