Question

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T )變化曲線如圖所示：

(1)過濾所需要的玻璃儀器有______。

(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀全？______

(4)加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合圖像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②______；③______；④______；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

Answer 1

【答案】漏斗、玻璃棒、燒杯； a、d、e ； 靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全； 蒸發(fā)結(jié)晶； 趁熱過濾； 冷卻結(jié)晶。

【解析】

鹵塊的成分有MgCl26H2O、MgSO4、FeCl2，加入高錳酸鉀之后，亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂，調(diào)節(jié)pH=4，可以促進(jìn)鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂，然后加入氯酸鈉根據(jù)溶解度受溫度的影響情況來獲得要制取的物質(zhì)，據(jù)此解答。

（1）過濾操作所用到的儀器有帶濾紙的漏斗用來盛裝要過濾的懸濁液、玻璃棒用來引流、燒杯用來盛裝濾液，過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；

（2）a. 漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故a錯誤；

b. 玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故b正確；

c. 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；

d. 濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯誤；

e. 玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度，如果攪拌可能搗破濾紙，過濾失敗，故e錯誤；

操作不規(guī)范的是：a、d、e

（3）檢驗硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全；

（4）NaCl的溶解度受溫度影響較小，并且溶解度比較小，Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響比較大，溫度越高，溶解度越大，根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，溶液獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。