下列各對(duì)物質(zhì)，互為同系物的是：（　　）
A、H3C-CH=CH2與
B、與
C、HCOOCH3與CH3COOH
D、與
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能團(tuán)，則含有的官能團(tuán)種類及數(shù)目必須完全相同．
解答： 解：A．H3C-CH=CH2與結(jié)構(gòu)不同，前者含碳碳雙鍵，后者不含，二者一定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；
B．與，前者羥基和苯環(huán)直接相連，屬于酚類，后者羥基和側(cè)鏈相連屬于醇類，結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；
C．HCOOCH3與CH3COOH，前者含酯基，后者含羧基，官能團(tuán)不同，分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．與，兩者含官能團(tuán)相同，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者都屬于酚類的同系物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念幾件判斷方法，互為同系物的有機(jī)物分子中，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)類型及數(shù)目一定完全相同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子[V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）]為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，
電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O
充電
放電
V2++VO2++2H+．如圖1是釩電池基本工作原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
；
（2）充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為
 
，充電過(guò)程中，電解液的pH
 
 （選填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）放電過(guò)程中氫離子的作用是
 
；若充電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023，則左槽溶液中H+的變化量為
 
mol．
（4）以全釩液流電池為電源，用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸，裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為
 
，
（5）電解過(guò)程中③處的生成物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　�。�
A、醬油B、面粉C、海帶D、菜油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)類型與其它反應(yīng)不同的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+
B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O
D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B、15.6 g Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+數(shù)小于NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
N A
n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+總數(shù)增大
B、溶液的堿性增強(qiáng)
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D、溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是
 

（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）E裝置中所盛試劑的作用是
 

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2
 
（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2
 
（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的
 


A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無(wú)法判斷．
（7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 點(diǎn)解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加過(guò)量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 ?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=
 
；該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O（g）]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O（g）]的取值范圍是
 
（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案