在理論上可用于設(shè)計原電池的化學反應是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

A

解析試題分析：原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。所以化學反應如果能設(shè)計成原電池，則該反應應該是氧化還原反應。A．是氧化還原反應，能設(shè)計原電池。正確。B、C、D的反應都不是氧化還原反應，因此都不可以設(shè)計為原電池。錯誤。因此選項為A。
考點：考查氧化還原反應與原電池的關(guān)系的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　   )

A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 
C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能 
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有如表所示三個實驗

實驗1
將金屬X與金屬Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易被腐蝕
實驗2
將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈
實驗3
用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是(　　)       
A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W
B．實驗1中，Y作正極
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負極，Ag2O為正極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小
D．原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是：

A．通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
B．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．電滲析法、離子交換法中，只有后者可以應用于海水的淡化
D．我國城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是

A．在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑ 
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動 
C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ 
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項
電極a
電極b
A溶液
B溶液
現(xiàn)象或結(jié)論
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
鹽橋中陽離子向b極移動
C
C
C
FeCl3
KI、淀粉混
合液
b極附近溶液變藍
D
Fe
C
NaCl
FeCl3
外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) 
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極 

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