下列敘述中,可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是( )
A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 |
B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng) |
C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 |
D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲是正極 |
C
解析試題分析:A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目的數(shù)目多少無(wú)關(guān),只決定于失去電子數(shù)目的難易程度,故A錯(cuò)誤;B、陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越差,故B錯(cuò)誤;C、甲能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中,排在氫的前面,乙不能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,在金屬活動(dòng)性順序表中,排在氫的后面,故甲的活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng),故C正確;D、將甲、乙作電極構(gòu)成原電池時(shí),活潑的做負(fù)極,故活潑性乙大于甲,D錯(cuò)誤;故選C。
考點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序的判斷方法。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是
A.燃料電池的總反應(yīng)為:2Al+3HO2-= 2AlO2- + OH- +H2O |
B.電極b是正極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大 |
C.電解過(guò)程中,電子的流向由a→b→c→d. |
D.電解時(shí),Al消耗2.7g,則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時(shí)SO42-向Al電極移動(dòng) |
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O |
C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液,當(dāng)析出1 mol Ag時(shí),消耗銅電極32 g |
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-===Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.電池工作時(shí),MnO2發(fā)生還原反應(yīng) |
B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
C.電池工作時(shí),K+移向負(fù)極 |
D.電池工作時(shí),電路中每通過(guò)0.1mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) |
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 |
C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) |
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Li++e-==Li |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng):
鋅片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-
據(jù)次推斷鋅片是
A.負(fù)極,被氧化 | B.負(fù)極,被還原 | C.正極,被氧化 | D.正極,被還原 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
英國(guó)赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動(dòng)力的燃 料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該電池描述正確的是
A.電池工作時(shí)H+移向負(fù)極 |
B.該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能 |
C.理論上電池工作時(shí),每消耗67.2L O2時(shí),可以凈化2mol CO(NH2)2 |
D.電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0 |
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則溶液中的H+移向Fe極 |
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)析出0.lmolO2 |
C.若X為銅棒,開關(guān)K置于M或N處,均可減緩鐵的腐蝕 |
D.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M或N處,鋅電極上反應(yīng)均為Zn-2e一=Zn2+ |
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