【題目】（1）物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個(gè)數(shù)之比為____。

（2）1.8g水與____mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，其中氫原子數(shù)之比是_____。

（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為_____。

（4）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．過濾B．萃取C．滲析D．蒸餾E．灼熱氧化F．分液。如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：

①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉____；

②提取溴水中的溴單質(zhì)_____；

③除去CuO中的Cu_____；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)_____；

【答案】1：1 2：3 0.1 1：4 1：1 64g/mol C B E D

【解析】

（1）根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，物質(zhì)的量相等的CO和CO2，分子的數(shù)目也相同，故體積也相同，故體積比為1:1。一個(gè)CO分子中含有兩個(gè)原子，CO2分子中含有三個(gè)原子，分子的數(shù)目相同，故原子數(shù)目比為2:3；

（2）1.8g水所含分子的數(shù)目個(gè)，個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為0.1mol，由于分子數(shù)相同，一個(gè)水分子含有一個(gè)氧原子，一個(gè)硫酸分子含有四個(gè)氧原子，故氧原子的數(shù)目比為1:4，一個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子，一個(gè)硫酸分子中也有兩個(gè)氫原子，其中氫原子數(shù)之比是1:1；

（3）氣體物質(zhì)的量，氣體摩爾質(zhì)量；

（4）①淀粉不能透過半透膜，除去淀粉溶液中的少量碘化鈉可采取滲析方法分離，答案選C；

②提取溴水中的溴單質(zhì)可利用四氯化碳溶液萃取分液，答案選B；

③除去CuO中的Cu可將固體在空氣中灼燒，將銅氧化成氧化銅即可，答案選E；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)可通過蒸餾方法分離，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

片刻后在電極附近滴入溶液

置于光亮處

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

鐵釘發(fā)生析氫反應(yīng)

電極被保護(hù)

左球氣體顏色加深；

右球氣體顏色變淺

甲烷與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體。其酯類衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在農(nóng)用塑料和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)中也有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室合成肉桂酸的反應(yīng)原理如下

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

主要性質(zhì)

苯甲醛

106.0

-26

179

純品為無色液體，微溶于水；空氣中加熱易被緩慢氧化

乙酸酐

102.0

-73.1

138.6

無色透明液體；有剌激性氣味；其蒸氣為催淚毒氣，遇水強(qiáng)烈水解生成乙酸，產(chǎn)生大量酸霧

肉桂酸

148.0

133

300

白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣

石蠟

/

50-70

300-550

主要由烷烴組成，性質(zhì)穩(wěn)定

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：適量無水醋酸鉀、14.5mL乙酸酐(過量)和5.0mL苯甲醛(密度為1.06g/cm3)依次加入150ml三頸燒瓶中搖勻，放入磁子，搭好回流裝置，用帶磁力攪拌功能的電爐(圖A)加熱至微沸后保持加熱回流1小時(shí)；

步驟2：取下三口燒瓶，冷卻至100度以下后，加入少量飽和碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH8-9；

步驟3：如圖B連接好水蒸氣蒸餾裝置（加熱裝置略去），進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出物無油滴；

步驟4：將三口燒瓶中的殘余液冷卻后加入活性炭，煮沸，____往濾液中邊攪拌邊滴加濃鹽酸至pH=3，大量固體析出；

步驟5：減壓過濾，洗滌，烘干，稱量，測(cè)熔點(diǎn)。

回答下列問題：

(1)步驟1中，若用酒精燈加熱，可能存在的安全隱患是__。

(2)步驟2中，加飽和碳酸鈉溶液的目的是___，可觀察到的明顯現(xiàn)象是__。

(3)步驟3中，水蒸氣蒸餾的目的是除去__。(填物質(zhì)名稱)

(4)步驟4中，缺失的操作名稱是__。

(5)步驟5中，若稱量得到的產(chǎn)品質(zhì)量為4.800g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__%(保留4位有效數(shù)字)。

(6)有機(jī)都有固定的熔點(diǎn)，因此測(cè)量產(chǎn)品的熔點(diǎn)可以初步判定所得的產(chǎn)品是不是預(yù)期產(chǎn)物。測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)的裝置如圖C所示：將產(chǎn)品裝入一端封口的毛細(xì)玻璃管中，與溫度計(jì)綁在一起，插入b形管（圖D）中，用火焰持續(xù)加熱b形管右側(cè)，觀察毛細(xì)管中樣品的狀態(tài)以及相應(yīng)溫度計(jì)的示數(shù)，即可測(cè)得樣品的熔程（剛開始出現(xiàn)液滴至恰好完全熔化的溫度范圍）。測(cè)定過程中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所裝的熱浴液可選用__（填相應(yīng)字母編號(hào)）。

A.蒸餾水 B.濃硫酸 C.石蠟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合物的分離提純?cè)谏a(chǎn)生活中有著重要的意義，請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下題：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作中需用到的玻璃儀器有____，____，_____。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）步驟3中加入的試劑X為_____。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O 晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇____mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_____g。

（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_____（填字母代號(hào)）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（4）下列操作對(duì)溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度_____；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使?jié)舛?/span>_____；

③NaOH溶解后未經(jīng)冷卻立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛?/span>____；

④定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：

①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

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