【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中，可逆的是（ ）
A.變性
B.煮熟
C.鹽析
D.加入濃硫酸

【答案】C
【解析】解：A、在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)的變性，該過(guò)程是不可逆的，故A錯(cuò)誤；B、煮熟蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的變性，是不可逆過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故C正確；
D、向蛋白質(zhì)中加入濃硫酸，濃硫酸能使蛋白質(zhì)變性，是不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： 鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；
鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S Li2S
有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是（ ）
A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.理論上兩種電池的比能量相同
D. 圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是 ( )

A

B

C

D

向溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量

向溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量

向明礬溶液中逐滴滴加溶液至過(guò)量

向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ?/span>至過(guò)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列塑料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與另外三種不同的是(　　)

A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料

C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）

A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B.常溫常壓下，64 g SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol

D.常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取的說(shuō)法正確的是（ ）

A.上述中四種分離方法過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

B.蒸餾時(shí)冷凝管的水的流向是上進(jìn)下出

C.分液時(shí)，上層液體和下層液體均從下口放出

D.可以用萃取的方法，從天然植物中提取香料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍． 一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是 ．
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量與生成水的量均相等的是 （填序號(hào)）．
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O44
D.C6H10O
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種水解產(chǎn)物分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于腐蝕。
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ， 正極：。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕。電極反應(yīng)式為，負(fù)極： ， 正極：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJmol﹣1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol﹣1 ． 下列敘述正確的是（　　）
A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C.Cl﹣Cl鍵的鍵能為 （b﹣a+5.6c）/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金屬性比氯強(qiáng)

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