【題目】如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:

(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液呈性,發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為:負(fù)極: , 正極:。
(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈性,發(fā)生腐蝕。電極反應(yīng)式為,負(fù)極: , 正極:

【答案】
(1)電化學(xué)
(2)弱酸性或中;吸氧;2Fe-4e=2Fe2;O2+2H2O+4e=4OH
(3)較強(qiáng)的酸;析氫;Fe-2e=Fe2;2H+2e=H2
【解析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件:有兩種不同的材料(Fe為負(fù)極,碳為正極),有電解質(zhì)溶液,形成閉合回路;可知鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕。根據(jù)金屬腐蝕的條件原理及結(jié)果可知:試管內(nèi)液面上升,說(shuō)明是試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,試管內(nèi)氣體被吸收所致,是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果,據(jù)此寫出電極反應(yīng)式;試管內(nèi)液面下降,說(shuō)明是試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大,試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致,是鐵釘析氫腐蝕的結(jié)果,據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。
本題考查鐵的化學(xué)腐蝕、原電池的電極判斷、電極方程式的書寫等,題目難度不大,熟練掌握原電池原理是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中,正確的是(
A.H2SO3→H2SO4:2H2SO3+O2=2H2SO4
B.Fe→Fe3+:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.Br→Br2:2Br+I2=Br2+2I
D.Cu→CuSO4:Cu+2H2SO4(。=CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化或應(yīng)用中,與分子間作用力有關(guān)的是( )

A. 氯化鈉晶體溶于水B. 硝酸鉀晶體的融化、冷卻

C. 次氯酸用于殺菌消毒D. 夏天馬路灑水降溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種.為檢驗(yàn)其中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取10mL溶液,加入足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;
②分液后,將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體.
下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是(
A.肯定存在NH4+、Cl、Br
B.是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
C.SO42、SO32至少含有一種
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng),在部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時(shí),除磷的化學(xué)方程式為;加入硅、錳和鋁的目的是。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因是。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣中均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=﹣1.9KJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是(
A.△H1=△H2
B.△H1>△H2
C.△H1<△H2
D.金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。
(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤
(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)鐵紅的化學(xué)式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅;氧化銅。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為amolL﹣1的HCl溶液,過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2L.將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g.下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是(
A.24n(Al)+35.5n(Na)=W2﹣W1
B.n(Na)+3n(Al)=aV2
C.n(Na)+3n(Al)=
D.aV2=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理生活污水中的NH4+ , 過(guò)程如下:

(1)空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該氣體為 . 此方法的優(yōu)點(diǎn)是
(3)完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[以n(O2)與n(CH3OH)表示].

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