(2013?德州模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)在一密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比較K1、K2的大。篕1
K2填“>”、“=”或“<”);
②若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
(填序號(hào)).
a.υ(N2=3υ(H2
b.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(2)298K時(shí),1.00g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,放出19.15kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol
;
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH32]Ac溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:
[Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
O
 
 
<0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
;[Cu(NH32]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是
低溫高壓
低溫高壓

(4)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
(填字母序號(hào)).
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C
c.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法.
分析:(1)①反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減;
②反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同,平衡混合物中各成分含量不變;
a、依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,為正反應(yīng)速率之比;3υ(N2=υ(H2
b、濃度之比符合計(jì)量數(shù)之比不能證明正逆反應(yīng)速率相同;
c、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化,壓強(qiáng)不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡;
d、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=
m
n
,反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化,平均相對(duì)分子質(zhì)量變化;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變;
(3)除去一氧化碳防止催化劑中毒,依據(jù)平衡特征選擇反應(yīng)條件;
(4)A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快;
B、壓強(qiáng)增大,平衡體系向著氣體體積減小的方向進(jìn)行;
C、根據(jù)B,C兩點(diǎn)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等來(lái)判斷;
D、溫度升高,平衡體系向著吸熱的方向進(jìn)行.
解答:解:(1)①反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小,依據(jù)圖象變化分析得到K1>K2;故答案為:K1>K2;
②反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同,平衡混合物中各成分含量不變;
a、依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,為正反應(yīng)速率之比;當(dāng)3υ(N2=υ(H2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,故a錯(cuò)誤;
b、濃度之比符合計(jì)量數(shù)之比不能證明正逆反應(yīng)速率相同,和起始量有關(guān);故b錯(cuò)誤;
c、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化,壓強(qiáng)不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡;故c正確;
d、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=
m
n
,反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡;故d正確;
故答案為:cd.
(2)1.00g N2H4(1)與足量的N2O4(1)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,放出19.15kJ的熱量,32gN2H4(1)完全反應(yīng)放熱1225.6KJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2N2H4(l)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol,
故答案為:2N2H4(l)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol;
(3)除去一氧化碳防止催化劑中毒,反應(yīng)平衡是氣體體積減小的放熱反應(yīng),吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是低溫高壓,
故答案為:防止催化劑中毒;低溫高壓;
(4)a、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:A<C,故a錯(cuò)誤;
b、壓強(qiáng)增大,平衡體系向著氣體體積減小的方向進(jìn)行,A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C,故b正確;
c、B,C兩點(diǎn)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B=C,故c錯(cuò)誤;
d、壓強(qiáng)不變,從T1到T2,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,所以平衡右移,T1<T2,即反應(yīng)是吸熱反應(yīng),從B到狀態(tài)A,壓強(qiáng)不變,溫度升高,可以用加熱的方法,故d正確.
故選bd.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷方法,熱化學(xué)方程式計(jì)算書(shū)寫(xiě),實(shí)驗(yàn)流程過(guò)程中問(wèn)題分析推斷,化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響因素分析判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?德州模擬)現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物,已知:①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子,B可以看成A中一個(gè)氫原子被氨基取代得到;
②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)170,A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%;
③它們都是一取代苯,分子中都沒(méi)有甲基,都有一個(gè)羧基.
請(qǐng)按要求填空:
(1)A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是
6.67%
6.67%
;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
;
(3)A有一同分異構(gòu)體C是對(duì)位二取代苯,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng),但官能團(tuán)不直接與苯環(huán)相連,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
;
(4)B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物,其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?德州模擬)某稀溶液中含有Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/mol?L-1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示.則溶液中Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?德州模擬)粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng)).在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法對(duì)粗銅提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定.
回答以下問(wèn)題:
步驟一:電解精制:電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
(選填:變大、不變、變。
步驟二:電解完成后,對(duì)電解液進(jìn)行處理:
(1)陽(yáng)極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O <<1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- >>1
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中

(2)濾液含量的測(cè)定:以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1,F(xiàn)e2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?德州模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體.它無(wú)色,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?德州模擬)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素一2價(jià),鐵元素+2價(jià)).是工業(yè)煉銅的主要原料.已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02,F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S.H2S是一種劇毒氣體.某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料涮取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)的流程如下:

(1)92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3mol
3mol

(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體Ⅰ的操作步驟.
(3)在實(shí)驗(yàn)室中,欲用38%(密度為1.18g.mL-1)的鹽酸配制30%的鹽酸,需要的玻璃儀器主要有
量筒、玻璃棒、燒杯
量筒、玻璃棒、燒杯

(4)氣體Ⅲ最好選用
C
C
(填寫(xiě)序號(hào)),其主要作用是
將Fe2+氧化為Fe3+,
將Fe2+氧化為Fe3+,
;
A.02    B.H2    C.Cl2      D.N2
欲選用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的該氣體.

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

選用合適裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍接
ghefb
ghefb
.圖中儀器G的名稱(chēng)是
反應(yīng)漏斗
反應(yīng)漏斗
;在使用該儀器時(shí),應(yīng)首先
檢查是否漏水
檢查是否漏水

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