（2013?德州模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列說法正確的是（　�。�
分析：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價由+3價升高為+5價，由+3價降低為+2價，以此來解答．
解答：解：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價由+3價升高為+5價，由+3價降低為+2價，
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；
B．N元素既被氧化又被還原，則反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．若反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-3）=0.4mol電子，故C錯誤；
D．NF3在潮濕的空氣中發(fā)生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸霧，NO2為紅棕色氣體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）現(xiàn)有A、B兩種有機化合物，已知：①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個氫原子被氨基取代得到；
②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，相對分子質(zhì)量都不超過170，A中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72.00%；
③它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個羧基．
請按要求填空：
（1）A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)都是
6.67%
6.67%
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
；
（3）A有一同分異構(gòu)體C是對位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng)，但官能團不直接與苯環(huán)相連，C的結(jié)構(gòu)簡式是
；
（4）B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種，D的結(jié)構(gòu)簡式是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標/mol?L-1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素一2價，鐵元素+2價）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計以黃銅礦為原料涮取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
．
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟．
（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g．mL-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有
量筒、玻璃棒、燒杯
量筒、玻璃棒、燒杯
．
（4）氣體Ⅲ最好選用
C
C
（填寫序號），其主要作用是
將Fe2+氧化為Fe3+，
將Fe2+氧化為Fe3+，
；
A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體．

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
選用合適裝置導管口的連接順序為a接
ghefb
ghefb
．圖中儀器G的名稱是
反應(yīng)漏斗
反應(yīng)漏斗
；在使用該儀器時，應(yīng)首先
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．

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