【題目】氯磺酸(HSO3Cl)是無色液體,密度為1.79gcm-3,其沸點約152℃:氯磺酸有強腐蝕性,遇潮濕空氣生成濃烈的白霧,它屬于危險品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸(發(fā)煙硫酸)中,氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置(圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去)。

所用到的試劑有:①密度為1.19gcm-3的濃鹽酸;②密度為1.84gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸(98.3%的濃硫酸沸點是338℃;③發(fā)煙硫酸;④無水氯化鈣:⑤水;⑥堿石灰。試填空:

(1)對應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品(填名稱):

a中為______,B中為______C中為______,F中為______

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是:______,若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體,可能發(fā)生的現(xiàn)象是______,利用生活用品改進(jìn)實驗裝置,若將分液漏斗換為______,還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生;

(3)寫出實驗室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______,一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是:______

(4)如果C中的溫度計換成溫度傳感器,作用是:______

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧,用化學(xué)用語解釋原因______

(6)F中加無水氯化鈣,F______(填有或沒有)必要加裝HCl的吸收裝置。

【答案】濃鹽酸 濃硫酸 發(fā)煙硫酸 堿石灰 控制濃鹽酸的加入速度,使產(chǎn)生的HCl氣流速度適當(dāng)而穩(wěn)定 鹽酸沸騰飛濺 注射器 HCl+SO3=HSO3Cl 使溫度升高,沸點較低的氯磺酸迅速氣化被及時蒸餾分離出來 能動態(tài)顯示測量的變化過程,便于分析和作圖,能顯示實驗過程的細(xì)節(jié),精確度高等 HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl

【解析】

根據(jù)題給信息分析各裝置的作用,制備氯磺酸需要HCl,A裝置制取HCl氣體,用濃鹽酸和濃硫酸混合制取,B用濃硫酸干燥HClCHCl和發(fā)煙硫酸制取氯磺酸,通過冷凝E中得到氯磺酸,為防止氯磺酸與濕空氣接觸,同時處理F中用堿石灰干燥空氣;A中毛細(xì)管可控制鹽酸的加入速度,防止鹽酸沸騰飛濺,C中可適當(dāng)加熱促進(jìn)氯磺酸氣化,據(jù)此解答。

(1)A裝置制取HCl氣體,用濃鹽酸和濃硫酸混合制取,所以a中盛放濃鹽酸;B用濃硫酸干燥HCl,則B盛放濃硫酸;CHCl和發(fā)煙硫酸制取氯磺酸,則C中盛放發(fā)煙硫酸;通過冷凝E中得到氯磺酸,為防止氯磺酸與濕空氣接觸,同時吸收過量HClF中用堿石灰;

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是控制濃鹽酸的加入速度,使產(chǎn)生的HCl氣流速度適當(dāng)而穩(wěn)定;若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體,濃硫酸稀釋放熱可能使鹽酸沸騰飛濺;用生活用品改進(jìn)實驗裝置,若將分液漏斗換為注射器,還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生;

(3)實驗室制備氯磺酸的化學(xué)方程式HCl+SO3=HSO3Cl,用酒精燈在C裝置下加熱的作用是使溫度升高,沸點較低的氯磺酸迅速氣化被及時蒸餾分離出來;

(4)如果C中的溫度計換成溫度傳感器,作用是能動態(tài)顯示測量的變化過程,便于分析和作圖,能顯示實驗過程的細(xì)節(jié),精確度高等;

(5)如果不加F裝置氯磺酸遇潮濕空氣水解生成HCl,HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成大量白霧,方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl;

(6)F中加無水氯化鈣,有必要加裝HCl的吸收裝置,防止污染空氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如下:

已知:RMgBr

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為______

(2)A-B的反應(yīng)類型為_______。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______

(4)1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng),F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積比為6:2:1:1。

(6)請以甲苯和乙醛為原料制備寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。請回答下列問題:

(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則Na2HPO3溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系為_______

(3)常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。則表示lg的是曲線______(“I”“II”),亞磷酸(H3PO3)Kal________,反應(yīng)HPO32H2OH2PO3OH的平衡常數(shù)值是____________。

(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2)5×106 mol·L1,則溶液中c(PO43)________mol·L1(已知Ksp[Ca3(PO4)2]2×1029)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉栴}:

1)實驗室可用上圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為NO2-NH4+N22H2O。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________________(填化學(xué)式)。

2)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________(填氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng))。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>)。

3)液氨可用作制冷劑,液氨汽化時________(填釋放吸收)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

共價鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol1

391

498

946

463

則反應(yīng)4NH3g)+3O2g=2N2g)+6H2Og)的反應(yīng)熱ΔH________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且XZ原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的.甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是( 。

A.離子半徑:rY)>rZ)>rW

B.NM的反應(yīng)達(dá)平衡時,加熱逆向移動

C.W元素的鹽溶液不可能顯堿性

D.ZX、Y、W形成的化合物中,只有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2,處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。

(一)工業(yè)實際吸收過程中,第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。

(1)產(chǎn)品A是_______(填化學(xué)式)。

(2)有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3,你認(rèn)為是否可行?_______(填“可以”、“不可以”或“不確定”)原因是_______。

(二)制備MnSO4H2O:SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O,過程如下:

己知25℃時部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

MnS

FeS

CuS

溶度積

2.1×10-13

4.0× 10-38

2.2×10-23

1.0×10-11

6.3×10-18

6.3×10-38

(3)還原時,若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標(biāo)況下lm3尾氣至少需要含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。

(4)除鐵時加入碳酸鈣,發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________

(5)試劑A最好是______________(寫化學(xué)式)。

(6)操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解,產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如圖:

已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題:

1)儀器C的名稱為__,支管B的作用__

2)加入氨水的作用是__。(從化學(xué)平衡移動的原理分析)

3)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用___

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

4)沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能原因是____(寫出兩種)。

5)已知CaO2350℃時能迅速分解,生成CaOO2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體):

①檢查該裝置氣密性的方法是:__

②準(zhǔn)確稱取0.50g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到44.80mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酮洛芬是優(yōu)質(zhì)抗炎鎮(zhèn)痛藥,合成原理如下:

下列說法正確的是( )

A.M和酮洛芬都能發(fā)生酯化、鹵代和加成反應(yīng)

B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗的物質(zhì)的量相等

D.M分子中苯環(huán)上一氯代物有9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:

①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO22.7 g水;

②用質(zhì)譜儀測得其相對分子質(zhì)量為46

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示譜圖,圖中三個峰的面積之比是1:2:3。

試回答下列問題:

(1)有機物A的實驗式是___________

(2)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式?____________(不能”);若能,則A的分子式是___________;若不能,則此空不填。

(3)寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________

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