Question

（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	還原性	得電子能力
N3- Al3+	O2- S2-	35Cl 37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

 

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式

 

Answer 1

（1）二 、IVA 、 14C （每空1分，共3分）

（2）大于 小于 等于（每空1分，共3分）

（3）①CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) ?H = -10a kJ/mol （2分）

② Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（2分）

（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，IVA族，常用14C測定文物年代，這種同位素的符號為14C；

（2）N3- 與 Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)小的離子半徑大，所以離子半徑：N3- 大于Al3+；O的氧化性大于S，則O2-的還原性小于S2-；35Cl與 37Cl都是Cl元素的不同原子，化學(xué)性質(zhì)相似，所以得電子能力相同；

（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時生成二氧化碳氣體，氯化鈣、水，所以4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量是4.4g/44g/mol=0.1mol，則1mol碳酸鈣與適量HCl溶液反應(yīng)放出的熱量是10akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) ?H = -10a kJ/mol；

②因為二氧化碳能溶于水，使氯化鈣溶液顯酸性，所以開始加入的碳酸鈉與溶解的二氧化碳反應(yīng)，BC段的pH保持不變，說明此時加入的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；

（4）氫氧燃料電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在負極發(fā)生反應(yīng)的是氫氣，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉，則氫氣失去電子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合為水，所以負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH- = 2H2O。

考點：考查元素位置的判斷，離子半徑、還原性的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫，原電池電極反應(yīng)式的書寫