下列物質(zhì)分類的正確組合是

分類

組合

純凈物

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

堿石灰

乙二酸

純堿

氧化鋁

二氧化碳

B

鹽酸

石炭酸

小蘇打

氧化鎂

二氧化氮

C

H2O2

硬脂酸

蘇打

過(guò)氧化鈉

二氧化硫

D

五水硫酸銅

油酸

堿式碳酸銅

氧化鈉

三氧化硫

 

D

【解析】

試題解析：氧化鋁屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；鹽酸屬于混合物，不是純凈物，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤．根據(jù)概念，五水硫酸銅是純凈物，油酸屬于酸類，堿式碳酸銅屬于堿式鹽，氧化鈉屬于堿性氧化物，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，故D正確．

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（16分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子為 ；

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程為 ；

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：

d= g/cm3。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

還原性

得電子能力

N3- Al3+

O2- S2-

35Cl 37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示

 

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、AIO2－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）銅可采用如下方法制備：

火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2

 

濕法煉銅：CuSO4+Fe FeSO4+Cu

 

上述兩種方法中，銅元素均被_____ _____ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。

（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是______ _________。

②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________ ________。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe3+濃度為_(kāi)___ ______

[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是____ ______(寫出一種即可)。

④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是__________ _____________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O。

（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填

“Cu”或“C”)。并寫出電極反應(yīng)式。

。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

B．碳酸鈉的水【解析】
CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

D．用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Ag＋、Na＋

陰離子

NO3—、SO42—、Cl－

下圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如下圖Ⅱ所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，A是________(填寫化學(xué)式)。

（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________。

（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)：________________________________________________。

（4）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入________ g ________(填寫化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是( )

A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋

 

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