【題目】25時(shí),在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A.未加鹽酸時(shí):c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)

B.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl)=c(Na)

C.加入10 mL鹽酸時(shí):c(NH)+c(H)=c(OH)

D.加入20 mL鹽酸時(shí):c(Cl)=c(NH)+c(Na)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.NaOH和NH3H2O混合溶液中,NaOH完全電離,NH3H2O部分電離,因此c(OH-)>0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,c(NH3H2O)<0.1mol/L,故c(OH-)>c(Na+)>c(NH3H2O),故A錯(cuò)誤;B.加入鹽酸至pH=7時(shí),溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),即c(Cl-)>c(Na+),故B錯(cuò)誤;C.在此混合溶液中加入10mL鹽酸,存在電中性原則:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),由于等體積等濃度混合,故c(Na+)=c(Cl-),即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),故C正確;D.加入20mL鹽酸時(shí),此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液,此時(shí)溶液呈酸性,即存在c(H+)>c(OH-),那么c(NH4+)+c(Na+)<c(Cl-),故D錯(cuò)誤,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)根據(jù)圖寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________。

(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是______________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_(kāi)_______kJ。

(4)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1

1 mol N2H4NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有些中國(guó)古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí),下列解釋不合理的是

選項(xiàng)

古文或諺語(yǔ)

化學(xué)解釋

A

粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間

發(fā)生了化學(xué)變化

B

以曾青涂鐵,鐵赤色如銅

化合反應(yīng)

C

煮豆燃豆箕

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D

雷雨肥莊稼

自然固氮

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為____________。

(2)為了便于理解物質(zhì)的組成,F(xiàn)e3O4可改寫(xiě)為FeO· Fe2O3 則 Pb3O4可改寫(xiě)為:__________

(3)O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四種物質(zhì)中,既有離子鍵又有非極性鍵的是_____________。

(4)金剛石、NaOH、干冰三物質(zhì)中,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。

(5)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(2.02×105 Pa),但在180 ℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是共價(jià)化合物,可以證明該判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____ (填字母序號(hào))

A.AlCl3 可溶于水 B.AlCl3溶液可導(dǎo)電 C.熔化態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g),反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2,Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列分析不正確的是( )

A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)

B 0~3min內(nèi),v(X)=0.1 mol/(Lmin)

C若改變條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

D達(dá)平衡后,升高溫度,v、v都增大,且再次平衡前v>v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置、部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. a>b>c>d B. d>a>b>c C. b>c>d>a D. a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流表。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):__________________;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L;

②通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.煅燒石灰石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深,中溶液變黃

B. Cr2O72-C2H5OH還原

C. 對(duì)比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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