【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼,基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為___,該能層上具有的原子軌道數(shù)為___。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?___(填“是”或“否”),原因是______________(如果前一問(wèn)填“是”,此問(wèn)可以不答)。

(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與____個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____;

(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類型為____;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是_______,理由是__________;

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為__g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)

【答案】N 16 30Zn4s能級(jí)有2個(gè)電子,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定 4 正四面體 sp3 NH3 NH3分子之間有氫鍵,沸點(diǎn)較高 Fe4N ;

【解析】

試題(1)根據(jù)鉻核外電子排布可知,鉻元素最外層是N層,據(jù)此回答;(2)30Zn4s能級(jí)有2個(gè)電子,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定;31Ga4p能級(jí)有1個(gè)電子,不穩(wěn)定;(3)根據(jù) GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,As位于晶胞的面心和頂點(diǎn),Ga位于由4個(gè)As原子構(gòu)成的四面體的中心,據(jù)此判斷;(4)As同主族的元素是N、P,所以AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似;NH3分子之間有氫鍵,沸點(diǎn)最高(5)根據(jù)均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式;根據(jù) 計(jì)算密度。

解析:(1)鉻的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,原子最外層電子能量最高,鉻元素最外層是N層,該能層上共有spdf四個(gè)能級(jí),具有的原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16;

(2)30Zn4s能級(jí)有2個(gè)電子,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定;31Ga4p能級(jí)有1個(gè)電子,不穩(wěn)定,所以30Zn31Ga的第一電離能不符合隨原子序數(shù)的增大,第一電離能逐漸增大的規(guī)律;

(3)根據(jù) GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,As位于晶胞的面心和頂點(diǎn),Ga位于由4個(gè)As原子構(gòu)成的四面體的中心每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體;

(4)NH3N原子的雜化方式是 ,N、PAs同主族,所以AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似,AsH3As的雜化方式是;NH3分子之間有氫鍵,沸點(diǎn)最高一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是NH3;(5)根據(jù)均攤法,N原子位于晶胞中心,含有1個(gè)N原子,F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心,F(xiàn)e數(shù)是 ,所以氮化鐵化學(xué)式是Fe4N;晶胞邊長(zhǎng)為acm,一個(gè)晶胞的體積為 ,一個(gè)晶胞的質(zhì)量是 ,根據(jù),該晶體的密度為g.cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】有失去標(biāo)簽的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液,只需要一種試劑就可以把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是(

A.氨水B.硝酸銀溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液

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【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為_(kāi)___________;儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_(kāi)______________。

(3)E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

(4)F中讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是:___________________,若無(wú)此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”);圖中量氣管可由________ (請(qǐng)選擇字母填空:A.酸式滴定管,B.堿式滴定管)改裝而成。

(5)要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。

A.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg; B.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL

C.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg; D.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)

D. 由圖丁可知,反應(yīng)C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變H=H1H2

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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C. 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA

D. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

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【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ,反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得c(AsO43-)a mol·L-1。下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. c(I) 2a mol·L-1B. v(I-) 2v(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(I)不再變化D. 溶液的pH不再變化

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【題目】元素A位于第4周期,其基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子;元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,元素D是有機(jī)物必不可少的中心元素,E是周期表中原子半徑最小的元素。

(1)元素B與元素C可形成多種化合物。

①元素B與C中電負(fù)性較大的是______(填元素符號(hào))。

②離子CB42—的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(2)B和E形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)大于C和E形成的簡(jiǎn)單化合物,其原因______。

(3)含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

①基態(tài)A原子的電子排布式是______

②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為______mol。

(4)下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型,推測(cè)該化合物中D原子的雜化方式______。

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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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【題目】1941年從貓薄荷植物中分離出來(lái)的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等。通過(guò)荊芥內(nèi)酯的氫化反應(yīng)可以得到二氫荊芥內(nèi)酯,后者是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑。為研究二氫荊芥內(nèi)酯的合成和性質(zhì),進(jìn)行如下反應(yīng):

ABCDE

1A中官能團(tuán)名稱為____________;寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

2)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式___________________________;反應(yīng)類型是_______________________

3D物質(zhì)的手性碳有________________個(gè)

4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________ _。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);分子中一個(gè)六元環(huán);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)參照題干中的反應(yīng)流程寫(xiě)出由合成的四步合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選):________________

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