【題目】元素A位于第4周期,其基態(tài)原子有6個未成對電子;元素B的原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍;元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,元素D是有機物必不可少的中心元素,E是周期表中原子半徑最小的元素。
(1)元素B與元素C可形成多種化合物。
①元素B與C中電負性較大的是______(填元素符號)。
②離子CB42—的空間構型為______(用文字描述)。
(2)B和E形成簡單化合物的沸點大于C和E形成的簡單化合物,其原因______。
(3)含A3+的溶液與NaCl、氨水反應可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。
①基態(tài)A原子的電子排布式是______。
②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數目為______mol。
(4)下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型,推測該化合物中D原子的雜化方式______。
【答案】O正四面體H2O分子間形成氫鍵[Ar]3d54s112sp2、sp3
【解析】
元素A位于第四周期,其基態(tài)原子有6個未成對電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則A為Cr;元素B的原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍則為氧元素;元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子則核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,元素C為硫元素;元素D是有機物必不可少的中心元素則為碳元素,E是周期表中原子半徑最小的元素則為氫元素。
(1)①元素B與C分別為O和S,非金屬性越強電負性越大,故電負性較大的是O;
②離子CB42—為SO42-,根據價層電子對互斥理論,價層電子對個數=σ鍵+孤電子對個數,SO42-中中心原子S的價層電子對為=4,孤電子對數為=0,不含孤電子對,所以空間構型是正四面體結構;
(2)B和E形成簡單化合物H2O的沸點大于C和E形成的簡單化合物H2S,其原因是H2O分子間形成氫鍵;
(3)含A3+的溶液與NaCl、氨水反應可得到化合物Na[Cr(NH3)2Cl4]。
①基態(tài)Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;
②單鍵即為σ鍵,1 mol配合物Na[Cr(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數目為12mol;
(4)下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球滾模型,推測該化合物為,甲基中碳原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+0=4,為sp3雜化,苯環(huán)中的碳原子、酯基中的碳原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+0=3,為sp2雜化,故該化合物中D原子的雜化方式sp2、sp3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電極反應的說法正確的是
A.原電池正極和電解池陽極發(fā)生還原反應B.原電池正極和電解池陰極發(fā)生氧化反應
C.原電池負極和電解池陽極發(fā)生氧化反應D.原電池負極和電解池陰極發(fā)生還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數:c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼,基態(tài)Cr原子中,電子占據最高能層的符號為___,該能層上具有的原子軌道數為___。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?___(填“是”或“否”),原因是______________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個Ga原子與____個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為_____;
(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類型為____;一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是_______,理由是__________;
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為________;設晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數為NA,該晶體的密度為__g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )
①分子數 ②原子數 ③C原子數 ④O原子數
A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 、、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
B. 和 、石墨和金剛石均為同素異形體
C. 1H和2H是不同的核素
D. 12C和14C互為同位素,物理性質不同,但化學性質幾乎完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。研究脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點,對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)
(2)升高溫度絕大多數的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:
I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0
II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0
請回答下列問題:
①一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II,反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據速率方程分析,升高溫度該反應速率減小的原因是___。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正減小,c(N2O2)減小
C.k2正增大,c(N2O2)減小
D.k2正減小,c(N2O2)增大
③由實驗數據得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為____(填字母)。
(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應:H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發(fā)生的反應為:
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發(fā)生的反應為______________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com