【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA

B. 常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子

【答案】A

【解析】試題分析:A、乙烯的電子式為,1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA,正確;B、O的摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1,常溫常壓下,32gO2O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol,含有2Na個氧原子,錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2不是氣體,2.24 L CH2Cl2的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol,含有的分子數(shù)大于0.1 NA,錯誤;D、反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e,7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個電子,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實驗探究

Ⅰ. (1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

Ⅱ.某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究。

(2)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(3)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:_______________________。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。

a.溶液溫度下降

b.溶液溫度升高

c.滴入酚酞后呈淺紅色

d.滴入酚酞后呈紅色

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng):Ca2CO===CaCO3 (離子方程式)

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物部分物質(zhì)已經(jīng)略去。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。

1寫出C→E的化學(xué)方程式:

2實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 填寫試劑名稱

3E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 填寫物質(zhì)的化學(xué)式。

4寫出F→G的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各化合物的命名正確的是( )

A.CH2CH﹣CHCH2 1,3﹣二丁烯

B.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

C.CH3CH2CH(OH)CH3 3﹣丁醇

D. 2﹣甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子).

(1)其中代表金剛石的是 (填編號字母,下同),金剛石中每個碳原子與 個碳原子最接近且距離相等.

(2)其中代表石墨的是 ,其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個;

(3)其中表示氯化鈉的是 ,每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個;

(4)代表氯化銫的是 ,每個銫離子與 個氯離子緊鄰;

(5)代表干冰的是 ,每個二氧化碳分子與 個二氧化碳分子緊鄰;

(6)由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖2所示.Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ,該晶體的化學(xué)式為 .若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為 gcm﹣3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

(1)下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號)。

a恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH

(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a升高溫度

b將CH3OH(g)從體系中分離

c使用合適的催化劑

d充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)200910,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________

工作一段時間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時,有___________個電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類,你認(rèn)為分類合理的一組是

CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CuO+H2O;

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;

Fe+H2SO4=FeSO4+H2;2Mg+O22MgO

A.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B.屬于化合反應(yīng)的是①②

C.屬于有化合價變化的反應(yīng)是 D.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反應(yīng)后,計算:

(1)生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

(2)反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計).

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