【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進行分類,你認(rèn)為分類合理的一組是

CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2CuO+H2O;

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;

Fe+H2SO4=FeSO4+H2;2Mg+O22MgO。

A.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B.屬于化合反應(yīng)的是①②

C.屬于有化合價變化的反應(yīng)是 D.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

【答案】C

【解析】

試題分析:A①③④反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng),是吸熱反應(yīng),錯誤;B①⑤是化合反應(yīng),是分解反應(yīng),錯誤;C有單質(zhì)的參加與生成,因此有元素化合價的變化,有單質(zhì)變?yōu)榛衔,也有化合價的變化,正確;D復(fù)分解反應(yīng),是置換反應(yīng),錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時,M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少請回答下列問題

1乙池的名稱:乙池是 裝置。其中N電極的材料是 其電極名稱是 。

2乙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。

3甲池通入甲烷(CH4)Pt電極的電極反應(yīng)式為

4在此過程中,當(dāng)乙池中某一電極析出金屬2.16 g 甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為 mL,若此時乙池溶液的體積為400 mL則乙池中H+的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA

B. 常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是( )

A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述錯誤的是(

A.1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)

B.該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蔬菜、水果中富含纖維素,纖維素被食入人體后的作用是

A. 為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B. 為維持人體生命活動提供能量

C. 加強胃腸蠕動,具有通便功能

D. 人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒有任何作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E均為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次遞增.請結(jié)合下表信息回答問題:

1)元素BE形成的化合物的電子式為 ,該化合物含有 (填離子鍵共價鍵).

2B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

3)元素DE的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 大于 (填化學(xué)式).

4)請舉出C單質(zhì)的一種用途

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XYZ四種短周期元素的原子序數(shù):XWZYW原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為11Y原子最外層s電子數(shù)之比為11,Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個.

1)四種元素原子半徑從大到小的順序為 (用元素符號表示).

2)請用填空:

第一電離能

電負性

氫化物沸點

最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

W      X

Z      Y

Y      Z

W      X

3)寫出X元素的單質(zhì)與ZY所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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