【題目】燃煤煙氣中的可用連二亞硫酸根()為媒介處理使其轉化為,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.燃煤煙氣中的處理僅利用的是電解原理

B.陰極區(qū)的電極反應式為

C.若通電過程中吸收(標準狀況下),則陽極可以產(chǎn)生氣體

D.反應一段時間后,

【答案】C

【解析】

與連二亞硫酸根()發(fā)生氧化還原反應,生成和亞硫酸根,亞硫酸根進入陰極區(qū)發(fā)生還原反應,生成,陽極區(qū)水電離的氫氧根離子放電,發(fā)生氧化反應,生成氧氣和氫離子,硫酸濃度增大,據(jù)此回答問題。

A.燃煤煙氣中的進入吸收柱,被從電解池中生成的S2O42-轉化為NH4+,所以NO的處理不僅僅是電解原理,還有在吸收柱中的氧化還原反應,A錯誤;

B.根據(jù)圖示,陽極生成的氫離子通過質子交換膜進入陰極,所以陰極區(qū)的電極反應式為B錯誤;

C.若通電過程中吸收(標準狀況下),即吸收了0.2molNO,根據(jù)電子轉移守恒可知,NO~NH4+轉移5個電子,2OH-~O2轉移了4個電子,則4NO~5O2,陽極可以產(chǎn)生氣體,C正確;

D.陽極區(qū)實質是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子發(fā)生氧化反應,生成氧氣和氫離子,反應一段時間后,c1<c2,D錯誤。

答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律,設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究:

(1)根據(jù)方案一裝置如圖回答以下問題:

寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式:______。

若將反應后②中的溶液倒入中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號

裝置③中的現(xiàn)象是______。

(2)根據(jù)方案二裝置如圖回答以下問題:

方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是:______。

裝置的作用是______X______

能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。XY兩元素最高正價與最低負價之和均為0;QX同主族;ZR分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

1)寫出R的原子結構示意圖:________________

2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)

3XY能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) XZ組成的化合物的化學式為___________________

4)由以上某些元素組成的化合物ABC、D有如下轉化關系:AB(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ;D的電子式

如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應方程式為_________

②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用電化學原理NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)甲池工作時,NO2轉變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為 。

(2)工作時,甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為 。

(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉移了 mol電子。

(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應調至 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL x mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液,混合液的pHNaOH溶液的體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(

A. 上述 CH3COOH溶液中:c(H+)1×103 mol·L1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應的溶液中:c (CH3COO)c (Na+

D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)c (OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇耐高溫、易存儲熱值高、節(jié)能環(huán)保,可做燃料,又是重要的化工原料。科學家用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與反應生成甲醇。已知:、的燃燒熱H分別為。請回答下列問題:

(1)用太陽能分解水消耗的能量是________。

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________。

(3)催化加氫合成甲醇(反應Ⅱ)中伴隨著反應Ⅰ的發(fā)生:

反應Ⅰ:

反應Ⅱ:

在恒壓、的起始量一定的條件下,平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:的選擇性

①溫度高于300℃,平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

220℃時,在催化劑作用下反應一段時間后,測得的選擇性為48%(圖中A)。不改變反應時間和溫度,一定能提高選擇性的措施有_________________(寫出兩點)。

(4)在體積為的密閉容器中充入發(fā)生反應Ⅱ,到平衡時氫氣的轉化率為25%,求該反應的平衡常數(shù)K=________。(結果保留二位有效數(shù)字)

(5)研究證實,也可在硫酸溶液中用惰性電極電解生成甲醇,生成甲醇的電極反應式為__________,另一極電解產(chǎn)物是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是Fe(CrO2)2,Cr元素為+3價。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體,其工藝流程如圖:

已知:+3Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定,當pH>9時以CrO形式存在且易被氧化。

1)如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__。

2)若省略過濾2”步驟,產(chǎn)品中可能混有__(寫化學式)。

3)流程中兩次使用了H2O2進行氧化,第二次氧化時反應的離子方程式為__。

4)制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有Cr2O,必須經(jīng)過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑,與酸性Cr2O溶液形成原電池,使Cr2O轉化為Cr3+,再用石灰乳對Cr3+進行沉降。該電池的正極反應式為__;沉降Cr3+的離子方程式為__,該反應的K=__(列出計算式)。(已知Ksp[Ca(OH2)]=8×10-6,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31

5)產(chǎn)品鉻酸鈉可用如圖所示方法冶煉鉻。

②的化學方程式為__,在實驗室中引發(fā)該反應用到的兩種藥品是__(填化學式)。

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【題目】五種短周期元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。ABD、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物是日常生活中的常用調味品;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)A分別和BD、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

(5)單質D在充足的單質E中燃燒,反應的化學方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________。

(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖(見下頁):

1)步驟①反應的離子方程式是___。

2)步驟③反應的化學方程式是___,從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是___。

ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O

3)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應控制在80℃~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:___。

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