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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

(1)根據方案一裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：______。

Ⅱ若將反應后②中的溶液倒入中，出現的現象與圖中吻合的是______。填代號

Ⅲ裝置③中的現象是______。

(2)根據方案二裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：______。

Ⅱ裝置的作用是______，X是______。

Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______。

【答案】濃 溶液變藍色 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強以強酸制弱酸 吸收中的HCl 飽和溶液 中有白色沉淀產生

【解析】

(1)Ⅰ.裝置①中發(fā)生的是濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水。

Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，單質碘和四氯化碳互溶，四氯化碳密度比水大，因此出現溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色。

Ⅲ.裝置③中的現象是單質碘和淀粉變藍。

(2)Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強(以強酸制弱酸)。

Ⅱ.A中生成二氧化碳，但含有易揮發(fā)的HCl，因此B裝置的作用是除掉揮發(fā)出的HCl雜質，一般用飽和碳酸氫鈉。

Ⅲ.二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中生成碳酸鈉和硅酸沉淀。

(1)Ⅰ.裝置①中發(fā)生的是濃鹽酸和二氧化錳反應，其化學方程式：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，故答案為：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，單質碘和四氯化碳互溶，四氯化碳密度比水大，因此出現溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色，因此出現的現象與圖中吻合的是A，故答案為：A。

Ⅲ.裝置③中的現象是單質碘和淀粉變藍，故答案為：溶液變藍色。

(2)Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強(以強酸制弱酸)，故答案為：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強(以強酸制弱酸)。

Ⅱ.A中生成二氧化碳，但含有易揮發(fā)的HCl，因此B裝置的作用是除掉揮發(fā)出的HCl雜質，X是飽和碳酸氫鈉，主要避免二氧化碳損失，故答案為：吸收CO2中的HCl；飽和NaHCO3溶液。

Ⅲ.二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中生成碳酸鈉和硅酸沉淀，因此能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現象是C中有白色沉淀產生，故答案為：C中有白色沉淀產生。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫（）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題：

（1）磷原子的核外電子排布式______________，核外有______種不同能量的電子；其最外層有____種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據的軌道數為____個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與的結構相似，試寫出COS的電子式______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式：_____________________；

（4）硫酸工業(yè)生產中接觸室內發(fā)生的反應方程式為___________；在實際生產中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。

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【題目】隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學方程式____，計算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為____kJ。

（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 molL1

8.5 molL1

2.0 molL1

2.0 molL1

則此時正、逆反應速率的關系是正反應速率____逆反應速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號

溫度/℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=___，P=____；設計實驗2、3的目的是____；實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是____（用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是(　　)

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應為

C.工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗標準狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是

A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

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【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是___________，C中含氧官能團的名稱為__________。

（2）F的結構簡式為____________________________。

（3）A生成B的化學方程式為_______________________________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式_____________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____________種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_________。

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【題目】現有一種有機物M，其結構簡式為，M的同分異構體有多種，符合下列條件的同分異構體有（ ）

①六元環(huán)上有3個取代基，②官能團不變，③兩個基團不連接在同一個碳原子上。

A. 9種B. 10種C. 11種D. 12種

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