把0.6 mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)－1，則n的值為（ ）
A．1B．2C．3D．4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測
得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示的是N2 + 3H22NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)
 
(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           
A．加催化劑同時(shí)升高溫度
B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
(2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)判斷該條件下反應(yīng)           （填能、不能）自發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每小題3分，共9分）恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若開始時(shí)通入，達(dá)平衡時(shí)生成的轉(zhuǎn)化率為        。
（2）若開始時(shí)通入，達(dá)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為    mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO2的濃度為
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出　
B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉
C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處　
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣） pC（氣）+qD（氣）,若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時(shí)間化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（     ）                                                      
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q
D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)在T1溫度時(shí)達(dá)到平衡
C．T3溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．T3溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于T1溫度時(shí)正反應(yīng)速率

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