在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣） pC（氣）+qD（氣）,若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時(shí)間化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（     ）                                                      
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q
D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強(qiáng)條件下]
(1)若開始時(shí)放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9 mol SO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________．
(2)若開始時(shí)放入4 mol SO2和2 mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為________。
[恒定容積條件下]
(3)若開始時(shí)放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與(3)中平衡時(shí)完全相同，且反應(yīng)正向進(jìn)行，則必須滿足的等式關(guān)系是______________________．(用x、y、z代數(shù)式表示)，x的取值范圍是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）將2mol X和1mol Y的混合氣體置于等壓密閉容器中，此時(shí)容器的體積為120 L，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體的密度變?yōu)榉磻?yīng)前的1．2倍。請回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為________，容器的體積為_________；在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)將_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分別為a、b、c mol，達(dá)到平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為___________．___________。
（3）若反應(yīng)在一體積為120 L的等容密閉容器中進(jìn)行，要使平衡后各氣體體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)應(yīng)加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）右圖所表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a ~b過程中改變的條件可能是         ；b ~c過程中改變的條件可能是             ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是
A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
B．平衡后再加入X，上述反應(yīng)的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．2min時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．A2、B2、AB的濃度不再變化
B．容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
C．A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成2n molAB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)－1，則n的值為（ ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，
（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是    （     ）                                                              
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B．升高溫度，K值增大
C．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1
D．其他條件不變，E點(diǎn)的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下某容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）
A．氣體密度不變B．
C．壓強(qiáng)不變D．反應(yīng)速率不變

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