【題目】“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量Al2O3、SiO2),黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。
(1)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價(jià)均為+2價(jià),若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生SO2的體積為________L。
(2)焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質(zhì),HNO3的還原產(chǎn)物為NO,試寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式,并用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移__________________。
(3)焙燒黃銅礦還可得到Cu2O,將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成Cu(NO3)2和NO,在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________。
【答案】1.12 2.2molL-1
【解析】
(1) 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,Cu、O元素的化合價(jià)降低,則被還原的元素是Cu、O;S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià),可以知道生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積為0.3mo22.4L/mol=1.12L因此,答案是1.12;
(2) Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質(zhì), HNO3的還原產(chǎn)物為NO,Cu、S元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,由電子、電荷及原子守恒可以知道,離子反應(yīng)為3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O根據(jù)化合價(jià)變化確定得失電子數(shù),因此,本題正確答案是: 。
(3)溶液為中性,則溶質(zhì)為NaNO3,由NaOH3可確定反應(yīng)后溶液中NO3-,與固體反應(yīng)后溶液中的n(NO3-)=1L1mol/L=1mol,n(Cu2O)=21.6g/144g/mol=0.15mol,由電子守恒可以知道n(NO)=0.15mol2(2-1)/(5-2)=0.1mol,根據(jù)N守恒,原溶液中硝酸為n(NO3-)+n(NO)=1mol+0.1mol=1.1mol ,原硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.1mol/0.5L=2.2molL-1,因此,答案是:2.2molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的合金 B. 合金中可能含有非金屬元素
C. 合金一定只含有兩種元素 D. 合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如:海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下流程:
已知:實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題:
(1)寫出提取流程中實(shí)驗(yàn)③的操作名稱:_____ ,從E到F的正確操作方法為:_______,實(shí)驗(yàn)①的操作為過濾,如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是:___.
(2)從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進(jìn)行的操作是:____。
(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí),理論上可以提取___mol I2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為l:1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。
(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程式_______。
(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_____<_____(用分子式表示)。_________
(3)這四種元素原子半徑的大小為_______>_______>_______ >_______ (填元素符號(hào))。_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列會(huì)引起中毒甚至死亡的是
①用工業(yè)酒精兌水假冒白酒 ②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮
③用無(wú)碘鹽假冒碘鹽 ④用亞硝酸鈉假冒食鹽
⑤用盛過農(nóng)藥的桶裝工業(yè)用油假冒食用油
A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
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【題目】CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14
C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57
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【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
則“水洗“除去的主要雜質(zhì)是___________。
(2)氣體A的化學(xué)式為_______。
(3)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。其他條件一定時(shí),“碳化”反應(yīng)中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示,溫度高于45℃,CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。
(4)工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________,過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。
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【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______,lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(3)N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________。
(4)ClO4-的空間構(gòu)型為__________。
(5)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用,則該化合物的化學(xué)式為_________。
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化)
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí),需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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