Question

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)是有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
• C、達(dá)平衡（I）是X的體積分?jǐn)?shù)為

  5

  11

• D、達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；
B．由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，氣體摩爾體積不會(huì)相等的；
C．相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比，計(jì)算達(dá)平衡（I）是X的體積分?jǐn)?shù)；
D．根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷．

解答： 解：A．降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B．由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，氣體摩爾體積不會(huì)相等的，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有

2

x

=

2.2

2.8

，x=

2×2.8

2.2

=

28

11

mol，即物質(zhì)的量減少了3-

28

11

=

5

11

mol，據(jù)方程式可知：X反應(yīng)了

5

11

mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X物質(zhì)的量為：1mol-=

5

11

mol=

6

11

mol，X的體積分?jǐn)?shù)為：

6

11

÷

28

11

=

3

14

，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：

2

2.2

=

10

11

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量不變考慮．