【題目】我們利用物質的結構與性質對周期表進行研究,有助于我們更好地掌握同類知識。
(1)基態(tài)砷原子中,價電子占用_________個原子軌道;雌黃分子式為As2S3,分子結構如圖,則As原子的雜化方式為_________ 。
(2)N2與CO互為等電子體,則1molCO分子中含有的π鍵數(shù)目是_________個。
(3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加人過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加人一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶體;該晶體所含的非金厲元素中,N、O、S第一電離能由大到小的順序是_________ (填元素符號),SO42-的空間構型為____________,晶體中含有的化學鍵有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶體的原因是____________。
(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結構模型如下左圖所示,由A、B兩種微粒構成。 將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構型和相似的化學鍵特征,則A為_________ , B為_______________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,下右圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為x cm,磷化硼的摩爾質量為bg.·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則磷化硼晶體密度的表達式
為____________g.cm-3。(列出計算式即可)
【答案】 4 sp3雜化 2NA(或2×6.02×1023) N>O>S 正四面體 離子鍵、極性共價鍵和配位鍵 乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性,從而減小溶質的溶解度 PCl4+ PCl6-
【解析】(1)基態(tài)砷原子中,價電子排布式為4s24p3,根據(jù)洪特規(guī)則,4p軌道的3個電子要分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同,所以其價電子共占用4個原子軌道;由雌黃分子結構示意圖可知,每個As原子與3個S原子形成3個σ鍵,由于其價電子數(shù)是5個,所以該分子中砷原子有1個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論,中心原子的價電子對數(shù)為4,所以中心原子的雜化方式為sp3雜化。
(2)N2與CO互為等電子體,氮氣分子中有叁鍵,叁鍵中有1個σ鍵、2個π鍵,等電子體之間結構相似,所以CO分子中也有2個π鍵,則1molCO分子中含有的π鍵數(shù)目是2NA(或2×6.02×1023)個。
(3) 一般非金屬性越強的元素的第一電離能也越大,但是每個周期的IIA(s軌道全滿)和VA(p軌道半充滿)元素因其原子結構的特殊性,其第一電離能高于相鄰元素,所以N、O、S第一電離能由大到小的順序是N>O>S。SO42-的中心原子價電子對數(shù)n==4,中心原子形成了4個σ鍵,所以其空間構型為正四面體。[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體是一種配合物,其內界中中心原子銅離子和配體氨分子之間形成配位鍵,氨分子內有極性鍵,外界硫酸根與內界之間形成離子鍵。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體的原因是乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性,從而減小溶質的溶解度。
(4) A微粒與CCl4具有相同的空間構型和相似的化學鍵特征,所以A與四氯化碳是等電子體,則A為PCl4+ ,由質量守恒和電荷守恒可知 B為PCl6- 。
(5)該晶胞中含有4個B原子和4個P原子。如果把晶胞分成8個相同的小立方,則B原子恰好可以位于其中4個小立方的體心,設晶胞的邊長為2a,晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為x cm,則xcm= ,所以a= ,1mol該晶胞的體積為=,磷化硼的摩爾質量為bg.·mol-1,則1mol該晶胞中含BP 4mol,其質量為4bg,所以磷化硼晶體密度的表達式 為g.cm-3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
(1)寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式___________。
(2)步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。
(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(5)步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16)
(6)向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學原理解釋其原因。___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列推論正確的是
A. NH為正四面體結構,可推測PH也為正四面體結構
B. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3
C. CO2為非極性分子,可推測SO2也為非極性分子
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內,某一反應中M(g)、N(g)的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該圖形所描述的反應的化學方程式是______________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v正____v逆(填>、<或=)。
(3)下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
A.容器中M與N的物質的量之比為1:l
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內消耗2molN的同時生成ImolM
(4)下列措施能增大反應速率的是_______(選填字母)
A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標況下,將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中,可見試管中液面逐漸上升,反應結束后,試管中所得溶液的物質的量濃度為(忽略溶質的擴散)( )
A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請補充完整實驗步驟)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是()
A. NaHSO4熔融:NaHSO4=Na++HSO4-
B. Al(OH)3酸式電離: Al(OH)3= H++AlO2- + H2O
C. 向Na2S溶液中滴入少量稀鹽酸:S 2-+2H+=H2S↑
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
氯貝特()是臨床上一種抗血栓藥物,它的一種合成路線如圖28(圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去)。
回答下列問題:
(1)有機物A命名為________,反應II的反應類型為_________,E分子中含有的官能團名稱是___________。
(2)要實現(xiàn)反應I的轉化,加入下列物質能達到目的有__________。
a. NaHCO3 b. NaOH c.Na2CO3 d. CH3COONa
(3)寫出反應Ⅲ的化學方程式__________________________________ 。
(4)產物E有多種同分異構體,滿足下列條件的所有同分異構體G有______種。
① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應
③ 1molG最多與2molNaOH反應 ④ 苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
其中核磁共振氫譜有五組峰的有機物結構簡式為______________________。
(5)結合以上合成路線信息,設計以CH3CH2COOH為原料(無機試劑任選),合成有機物的合成流程。____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com