Question

向甲、乙、丙三個恒容容器中充人一定量X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+yY（g）?2Z（g）．各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中Z的濃度隨時問變化如圖．下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/	T1	T2	T3
反應(yīng)物起始量	1.5mol X 0.5mol Y	1.5mol X 0.5mol Y	6.0mol X 2.0mol Y

• A、20 min內(nèi)，甲容器反應(yīng)速率v（X）=0.075mol?L^-1?min^-1
• B、該反應(yīng)溫度升高．平衡常數(shù)增大
• C、其它條件不變，若縮小乙的體積．Y的轉(zhuǎn)化率不變
• D、10 min時，向丙容器中再加入2mol Z，達(dá)新平衡前，v（正）、v（逆）均逐漸增大

Answer 1

分析：A、由圖可知，20min內(nèi)甲容器中Z的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（Z），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（X）；
B、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高Z的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
C、根據(jù)表中乙、丙的數(shù)據(jù)，丙的體積是乙的2倍，物質(zhì)的量是乙的4倍，也就是起始濃度是乙的2倍，但發(fā)現(xiàn)平衡時丙的濃度仍然是乙的2倍，也就是該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)；
D、化學(xué)平衡狀態(tài)時，加入Z，增大了生成物濃度，而反應(yīng)物濃度不變，根據(jù)濃度變化判斷正逆反應(yīng)速率變化．

解答：解：A、由圖可知，20min內(nèi)甲容器中Z的濃度變化量為1.5mol/L，v（Z）=

1.5mol/L

20min

=0.075mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（X）=

1

2

?v（Z）=0.0375mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高Z的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C、根據(jù)表中乙、丙的數(shù)據(jù)：丙的體積是乙的2倍，物質(zhì)的量是乙的4倍，也就是起始濃度是乙的2倍，但發(fā)現(xiàn)平衡時丙的濃度仍然是乙的2倍，也就是該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，所以若縮小乙的體積，化學(xué)平衡不移動，即Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D、化學(xué)平衡狀態(tài)時，加入Z，增大了生成物濃度，而反應(yīng)物濃度不變，瞬間v（逆）增大，v（正）不變，而建立新平衡過程中，v（逆）逐漸減小，v（正）逐漸增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動、計算及化學(xué)平衡圖象，難度不大，注意理解圖象的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義．